常见地酸和碱（第1课时）.ppt

常见的酸和碱扬中市第一中学成明一、常见的酸人的胃液中含有:盐酸(HCl)蓄电池溶液中含有:硫酸(H2SO4)食醋中含有:醋酸(CH3COOH)酸雨中含有:***(HNO3)工业“三酸”:盐酸、硫酸、***二、浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色状态气味密度(与水比)敞口发生的现象其他无色无色液态液态刺激性无味比水大比水大白雾无挥发性不挥发浓硫酸特性:吸水性(干燥剂)脱水性腐蚀性、练一练1、人的胃液中含有,它是的水溶液;打开浓盐酸的瓶盖可观察到的现象是;原因是。2、浓硫酸具有吸水性,可作。3、在两只相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间,则()A、浓盐酸的溶液质量增大B、浓硫酸的溶液质量增大C、浓盐酸的溶质质量分数不变D、浓硫酸的溶质质量分数不变盐酸HCl有白雾出现干燥剂B挥发出的***化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴(1)与指示剂的反应①使紫色的石蕊试液变红三、稀硫酸、稀盐酸的化学性质(2)稀硫酸(盐酸)+某些金属→盐+氢气②使无色酚酞试液不变色金属:(3)与铁锈(主要成分是Fe2O3)的反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2O3+6HCl=现象:铁锈逐渐消失,溶液变为黄色结论:稀硫酸(盐酸)+某些金属氧化物→盐+水Fe2(SO4)3+3H2O(红棕色)(黄色)2FeCl3+3H2O(黄色)(红棕色)(4)与石灰石等某些盐反应结论:稀硫酸(盐酸)+某些盐→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=酸溶液具有许多共同性质的原因:在水溶液中都能电离出H+AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl(白色)(白色)练****与实践1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A、食盐水溶液B、硫酸溶液C、澄清石灰水D、纯碱B2、下列物质能由金属与稀盐酸直接反应制得为()A、FeCl3B、CuCl2C、MgCl2D、AgClC3、将一根生锈的铁钉放入到过量的稀盐酸中,观察到;一段时间后又看到;用化学方程式解释上述现象:;。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁锈逐渐消失,溶液变为黄色有气泡产生4、酸雨中含有极少量的***(HNO3),它能与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑。写出***与石灰石反应的化学方程式。。2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑