2019-2020版新教材高中化学 第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律教案 新人教版必修第一册.doc

第1课时元素性质的周期性变化规律目标与素养:。(宏观辨识与微观探析)。(宏观辨识与微观探析)一、元素的原子核外电子排布、原子半径、~211→223~1021→8811~1831→88结论:随着原子序数的递增,~OFNe原子半径/pm152898277757471-逐渐减小11~18号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm186160143**********-变化趋势逐渐减小结论:随着原子序数的递增,~2+1―→03~10+1―→+5-4―→-1―→011~18+1―→+7-4―→-1―→0结论:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化二、、镁、铝的性质比较单质单质与水(或酸)的反应现象化学方程式最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na与冷水剧烈反应,放出氢气2Na+2H2O===2NaOH+H2↑NaOH强碱Mg与冷水反应缓慢,与沸水迅速反应,放出氢气;与酸剧烈反应,放出氢气Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg(OH)2中强碱Al与酸迅速反应,放出氢气2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al(OH)3***氢氧化物结论:(1)金属性强弱顺序为Na>Mg>Al;(2)随着核电荷数减小,与水(酸)反应越来越容易,、磷、硫、***的非金属性的递变规律单质SiPSCl最高正价+4+5+6+7最低负价-4-3-2-1最高价氧化物对应的水化物H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(酸性比硫酸强),我们可以从11~18号元素性质的变化中得出如下结论:从左往右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。三、:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈现周期性的变化的必然结果。(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小( )(2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7( )(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强( )(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×( ) [元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。]~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”](1)各元素的原子半径依次________,其原因是________________________________