dyuaaa2019-2020版新教材高中化学 第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律课件 新人教版必修第一册.ppt

。。。,提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。,培养学生变化观念与平衡思想的素养。[知识梳理]:同周期随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现__________的周期性变化(第一周期除外)。:同周期随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现__________的周期性变化。原因是什么?:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现____________(第二周期____________),最低负化合价呈现____________的周期性变化。+1→+7+1→+5-4→-①Na、Mg、Al金属性强弱比较Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al完成下列离子方程式:Al(OH)3+3H+===__________________Al(OH)3+OH-===__________________Al3++3H2O②Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较Cl2>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>(自左至右)核电荷数依次_______,原子半径逐渐_______,失电子能力逐渐_______,得电子能力逐渐________。因此金属性逐渐_______,非金属性逐渐_______。:元素的性质随着原子序数的递增而呈___________的变化。:元素性质的周期性变化是_________________呈周期性变化的必然结果。增多减小减弱增强减弱增强周期性核外电子排布微判断(1)原子半径:Na>Al。( )(2)离子半径:Na+>Al3+。( )(3)酸性:HCl>H3PO4说明Cl的非金属性比P强。( )(4)Al(OH)3是***氢氧化物既能和酸反应,又能和强碱反应。( )答案(1)√(2)√(3)× (4)√~18的元素中,下列说法正确的是( ),最高正价为+7解析 A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na;B项中可以是He、Be、Mg;C项中只能是Be;D项中F无正化合价。答案 C