hwzaaa2019-2020版新教材高中化学 第4章 第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用教案 新人教版必修第一册.doc

。。。通过元素周期律、元素周期表的应用的探究,培养学生科学态度与社会责任、证据推理与模型认知能力。[知识梳理]知识点一元素周期表的分区及元素化合价规律请结合上图元素周期表,完成下列知识点:,又表现出一定的非金属性。Al(OH)3***,因为族序数与最外层电子(价电子)数相同。非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数,而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以,非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。(1)最高正化合价=主族序数=原子最外层电子数(O、F除外)。O无最高正价、F无正价(2)最高正化合价+|最低负化合价|=8。、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。“位置—结构—性质”的相互推断。。(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。(2)研究***、***、硫、磷、***附近元素,制造新农药。(3)在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金的元素。微判断(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫,非金属性最强的是氦。( )(2)金属不可能具有非金属性,非金属不可能具有金属性。( )(3)锗元素属于金属元素,但也具有一定的非金属性。( )答案(1)× (2)× (3)√( )、Mg、、Cl、、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱答案 ***(As)为第ⅤA族元素,下列***元素形成的化合物的化学式错误的是( )::As2O5C.***化钠::H3AsO4解析***的化合价为-3、+3、+5,根据化合价规则可知C项错误。答案 ,该金属的金属性越强,这句话对吗,为什么?以Na和Mg为例说明。提示金属性强弱的比较,是比较原子失去电子的难易,而不是失去电子的多少。如Na容易失去一个电子,而Mg容易失去两个电子,但Na的金属性比Mg强。***的非金属性比硫的强?提示不能,因为非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性强弱判断,或者根据氢化物稳定性判断。学****任务1 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系资料:化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如卤素及惰性气体。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用,作为分析化学行为时十分有用的框架。现代的周期表由门捷列夫于1869年创造,用以展现当时已知元素特性的周期性。自此,随着新元素的探索发现和理论模型的发展,周期表的外观曾经过改变及扩张。通过这种列表方式,门捷列夫也预测了一些当时未知元素的特性,以填补周期表中的空格。其后发现的新元素的确有相似的特性,使他的预测得到证实。那么请结合所学回答下列问题:?提示原子有几个电子层,元素就位于第几周期;主族元素的原子的最外电子层有几个电子,元素就位于第几主族。?提示 ?(从同周期、同主族两方面分析)提示(1)同主族元素从上到下:原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,主要化合价相似,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强。(2)同周期元素从左到右:原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高正化合价逐渐增大,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为:X>Y,能否确定它们的相对位置?提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以,如果它们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上面。“位、构、性”关系可表示如下:具体表现为:(1)结构与