tdnaaa2019-2020版新教材高中化学 第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律教案 新人教版必修第一册.doc

。。。,提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。,培养学生变化观念与平衡思想的素养。[知识梳理]:同周期随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。:同周期随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。原因是什么?:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现+1→+7(第二周期+1→+5),最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化。①Na、Mg、Al金属性强弱比较完成下列离子方程式:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO+2H2O②Si、P、S、(自左至右)核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。:元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。微判断(1)原子半径:Na>Al。( )(2)离子半径:Na+>Al3+。( )(3)酸性:HCl>H3PO4说明Cl的非金属性比P强。( )(4)Al(OH)3是***氢氧化物既能和酸反应,又能和强碱反应。( )答案(1)√(2)√(3)× (4)√~18的元素中,下列说法正确的是( ),最高正价为+7解析 A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na;B项中可以是He、Be、Mg;C项中只能是Be;D项中F无正化合价。答案 ,下列数据前者是后者4倍的是( )①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A.①④ B.①③④C.①②④ D.①②③④答案 ,除稀有气体元素外:(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(用化学式回答,下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________。(6)氧化物具有***的是________。答案(1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH (6)?以Si、Ca为例说明。提示 Mg、Si处于同一周期,Mg的核电荷数小于Si的核电荷数,故Mg的原子半径大于Si的原子半径。Mg、Ca处于同一主族,原子半径r(Ca)>r(Mg),故Ca的原子半径大于Si的原子半径,即r(Ca)>r(Si)。?以O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+为例说明。提示电子层结构相同时,其微粒半径随核电荷数的增加而减小,故离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。学****任务1 元素性质的周期性变化规律【情景素材】1871年,门捷列夫曾预言:在元素周期表中一定存在一种元素,它紧排在锌的后面,处于铝跟铟之间,门捷列夫称之为“类铝”,并预测了它将在酸液和碱液中逐渐溶解,它的氢氧化物必能溶于酸和碱中。1875年,法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现了一种新元素,他将新元素命名为镓,并把测得的关于镓的主要性质公布了。不久,他收到了门捷列夫的来信,门捷列夫在信中指出:,~。当时布瓦博德朗疑惑,他是唯一手里掌握金属镓的人,门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢?1876年9月,布瓦博德朗重做了实验,将金属镓提纯重新测定,(),这结果使他大为惊奇。门捷列夫为什么能够做到这一点呢?这即是元素周期律的应用,请结合元素周期律完成下列讨论:,同周期元素随着原子序数的递增,金属性依次减弱、非金属性依次增强的原因。提示因同周期元素原子的电子层数相同,但原子序数依次增大,原子半径依次减小,原子核对最外层电子的吸引能力依次