(公用 教案)【金版教程】2017化学一轮教案：9-4 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc

。。,能进行相关的计算。析考情近几年来,高考对本节内容的考查一直较“热”,主要考点有三个:一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立;二是结合图象,考查溶度积的应用及影响因素;三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。(1)概念在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag++Cl-。AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。(1)内因难溶电解质本身的性质。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言,Ksp数值越大,电解质在水中溶解度越大;Ksp数值越小,难溶电解质的溶解度也越小。(2)外因①浓度(Ksp不变),平衡向溶解的方向移动;,平衡逆向移动;,平衡向溶解的方向移动。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解的方向移动,Ksp增大。(3)实例[]外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:溶解性难溶微溶可溶易溶S的S<<S<1g1g<S<10gS>(1)沉淀的生成①调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+===Cu2++H2O。②沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为Hg2++H2S===HgS↓+2H+。(2)沉淀的溶解①酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。②盐溶解法:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)2+2NH===Mg2++2NH3·H2O。③配位溶解法:如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(3)沉淀的转化①实质:沉淀溶解平衡的移动。②,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。如:AgNO3AgClAgIAg2S。,越容易转化。③:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)。:CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为Cu2+(aq)+ZnS(s)===CuS(s)+Zn2+(aq)。用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为;BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑。易错警示(1)难溶电解质不一定是弱电解质,如BaSO4、AgCl等都是强电解质。(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀已经完全。判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等。( )(2)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动。( )(3)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO。( )(4)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小。( )(5)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。( )(6)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好。( )提示(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√(6)×题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1.[2015·景德镇调研]已知Ca(OH)2溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(ΔH<0),下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去***化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的N