氧化型与氧化态.doc

氧化型与氧化态承德民族师专氧化型氧巷,1993年第3期一7弓氧化型与氧化态陈瑞春,Z弓无论是在无机化学氧化还原反应的教学中,还是在分析化学氧化还原滴定法的教学中,都要涉及到电极电位或电极电势的概念,通过能斯特方程式来计算任一可逆电极的电极电位时,叉要用到氧化型的活度(_|),还原型的活度(a),氧化型的浓度[氧化型],还原型的浓度[还原型],氧化态的分析浓度,,没有把氧化型和氧化态,还原型和还原态严格区分开来,,还原态和还原型的区别,以及它们在分析化学中的应用提出一些建议,,可用能斯特方程式表示:例如0--Red电对0+ne~RedE/M—E,R+In(1)式中:/m,n是电对的标准电极电位,‰,?mol,T为绝对温度(K),F为法拉第常数等于96487c/mol,n为反应中转移的电子数,将以上常数代入(1)式中,并换算为常用对数,于25~C时,得Em:E+里1g(2)如果忽略溶液中离子强度的影响,用浓度代替活度.(2)式为:一‰+s畏?[氧化型):表示参与电极反应所有物质浓度的乘积.[还原型);,纯液体的浓度为常数,+e=+】og77+09】0g氧化型只有Fe”,还原型只有Fe已知Mn0+8H+5e~Mn+4H!O1993年5月10日收稿E=+黑_1_51+log~.MnO(3可rO-I+3s氧化型有MnOT~H,还原型为Mn和H20己知MnOi-+2H2O+3e=MnO2+4OH—E.=+-s588+Ig丽EMnO可Z3氧化型有MnO2和HzO,,有关电对的能斯特方程式中将包括[H]和[oH一]项,也就是氧化型包括真正具有氧化能力确实得到了电子的物质,还包括了电极反应的左边参与反应的H或OH一[氧化型],还包括了电授反应的右边参与反应生成的H或OH一.[还原型]表示电极反应所有产物浓度的乘积2氧化态与还原态对于下面半反应:O+mH+he=Red当温度为25?(298K):E—E.+旦塑l罐!墨坐:E.+盟1og!,,,用浓度代替活度进行计算将引起较大的误差,更为严重的是还可能发生副反应,,,必须引入相应的活度系数j-…J’R.-.a,考虑到各种副反应的发生,还必须引入相应的副反应系数%.-,此时‰一?~ox3=r?