河南省罗山高中2016届高三化学复习 4.2活泼的黄绿色气体.doc

—***气1、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的***气,溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br﹣一定被氧化;②通入***气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入***气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,l4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【答案】B【解析】解:***气先氧化碘离子,然后氧化二价铁,最后氧化溴离子,溶液,结果溶液变为红色,说明碘离子全部被氧化,二价铁部分或全部被氧化,溴离子可能被氧化,①原溶液中的Br﹣可能被氧化,故错误; ②通入***气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化,故正确; ③通入***气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化,所以不能确定通入***气之后的溶液中是否存在Fe2+,故正确;④若取少量所得溶液,l4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Br﹣被完全氧化,I﹣、Fe2+均被完全氧化,故正确;、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为:3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O(HIO不稳定,易发生歧化反应)和I2+I﹣═I,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,下列反应方程式中不正确的是( ):IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓:IBr+2I﹣═Br﹣+:IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+:3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+【答案】C【解析】解:+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓,故A正确;,首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2,由于KI过量,则进一步发生I2+I﹣=I3﹣,离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣,故B正确;,不发生氧化还原反应,应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O,故C错误;,首先是IBr与水反应生成HIO和HBr,由于HIO不稳定,在水中发生歧化反应生成HIO3和HI,进而生成AgI和AgBr,反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+,、向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ).【答案】C【解析】解:离子还原性SO32﹣>I﹣>Fe2+>Br﹣,故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+,再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时***气的体积,﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知,﹣***气,×=,图象中***气的体积不符合,故A错误;﹣完全反应后,才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,﹣***气,故开始反应时***,﹣***气,﹣完全反应时***×=,图象中***气的体积不符合,故B错误;﹣***气,﹣***气,故亚铁离子开始反应时***×=,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知,+***气,故Fe2+完全时消耗的***×=,图象与实际符合,故C正确;﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的***×=,即溴离子开始反应时***,由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知,﹣***气,故溴离子完全反应时消耗***+×=