河南省罗山高中2016届高三化学复习 4.3二氧化硫和三氧化硫课时作业 新人教版必修1.doc

、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,( ),:,,【答案】D【解析】解:+4价降低到+2价,则二氧化硫体现氧化性,做氧化剂,故A错误;+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故B错误;,转移8个电子,则生成1molNa2S2O3,转移mol电子,故C错误;,每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2,,、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,,( ),,,SO2与I2反应,,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2【答案】B【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+、由上述分析及化学方程可知,白色沉淀是CuI,溶液中含有I2,故A错误;B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI,所以转移1mole﹣时生成1molCuI白色沉淀,故B正确;C、反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反应可知,碘元素化合价由0价降低为﹣1价,被还原,所以I2是氧化剂,故C错误;D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,:、标准状况下,·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,。则下列关于该过程的推断不正确的是()(标况)<a<【答案】C【解析】SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3溶液中,由于***气的氧化性强于铁离子,***气先与二氧化硫反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,充分反应后,溶液的棕黄色变浅,说明铁离子氧化二氧化硫:2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+,二氧化硫完全反应,反应后的溶液足量的BaCl2溶液,,其物质的量为:n(BaSO4)=÷233g/mol=,根据硫元素守恒可知n(BaSO4)=3n[Fe2(SO4)3]+n(SO2),n(SO2)=-3××?L-1=,,V(SO2)=×=,正确;,其物质的量为:n(BaSO4)=÷233g/mol=,B正确;,V(SO2)=×=,由于硫酸铁氧化二氧化硫,根据方程式可知n(Cl2)<n(SO2),n(Cl2)<,<,错误;,?L-1Fe2(SO4),,根据反应2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2