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文档分类:中学教育

河南省罗山高中2016届高三化学复习 4.3二氧化硫和三氧化硫课时作业 新人教版必修1.doc


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河南省罗山高中2016届高三化学复习 4.3二氧化硫和三氧化硫课时作业 新人教版必修1.doc
文档介绍:
4.3二氧化硫和三氧化硫1、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中( )A.二氧化硫体现还原性,做还原剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】D【解析】解:A.由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价,则二氧化硫体现氧化性,做氧化剂,故A错误;B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故B错误;C.反应中2Na2S转化为3Na2S2O3,转移8个电子,则生成1molNa2S2O3,转移mol电子,故C错误;D.根据方程式可知,每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2,则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2,故D正确.故选D.2、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是( )A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2【答案】B【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI.A、由上述分析及化学方程可知,白色沉淀是CuI,溶液中含有I2,故A错误;B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI,所以转移1mole﹣时生成1molCuI白色沉淀,故B正确;C、反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反应可知,碘元素化合价由0价降低为﹣1价,被还原,所以I2是氧化剂,故C错误;D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故D错误.故选:B.3、标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A.混合气体中SO2的体积为0.448L(标况)B.所得沉淀为0.05mol的BaSO4C.aL混合气体的物质的量为0.04molD.a的取值范围为0.672<a<0.896【答案】C【解析】SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3溶液中,由于***气的氧化性强于铁离子,***气先与二氧化硫反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,充分反应后,溶液的棕黄色变浅,说明铁离子氧化二氧化硫:2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+,二氧化硫完全反应,反应后的溶液足量的BaCl2溶液,生成的11.65g沉淀为BaSO4,其物质的量为:n(BaSO4)=11.63g÷233g/mol=0.05mol,根据硫元素守恒可知n(BaSO4)=3n[Fe2(SO4)3]+n(SO2),n(SO2)=0.05mol-3×0.1L×0.1mol?L-1=0.02mol,A.根据上述分析可知,V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,正确;B.生成的11.65g沉淀为BaSO4,其物质的量为:n(BaSO4)=11.63g÷233g/mol=0.05mol,B正确;C.由上述分析可知,V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,由于硫酸铁氧化二氧化硫,根据方程式可知n(Cl2)<n(SO2),n(Cl2)<0.02mol,aL混合气体的物质的量为0.04mol<0.04,错误;D.由于被氧化的二氧化硫为0.02mol,而100mL0.1mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中含有0.01mol硫酸铁,含有0.02mol铁离子,根据反应2Fe3++SO2+H2O=SO42-+ 内容来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.