溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全).docx

、电离平衡理论和水解平衡理论电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在;例如NH·HO溶液中微粒浓度大小关系。32【分析】由于在NH·HO溶液中存在下列电离平衡:NH·HO+-+-323242中微粒浓度关系为:c(NH3·H2O)>c(OH-++)。)>c(NH4)>c(H⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主;例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S-+-2-++-HS+H,HSS+H,H2OH+OH,所以溶液中微粒浓度关系为:2+--c(HS)>c(H)>c(HS)>c(OH)。:⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如3+-)。>c(HCO)⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或-水解后的酸性溶液中+(或碱性溶OH)也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以c(H)-424液中的c(OH))总是大于水解产生的弱电解质的浓度;例如(NH)SO溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系:(+2-,424442H2O-+2OH+2H,2NH·HO,由于水电离产生的+-,而水电离产生的一部分-+3水水24-+2-+3244c(NH3·H2O)>c(OH-)。⑶一般来说“谁弱谁水解,谁强显谁性”,如水解呈酸性的溶液中 c(H+)>c(OH-),水解呈碱性的溶液中c(OH-)>c(H+);⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主。例如NaCO溶液中微粒浓度关系。23【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为:2-+HO----3232323微粒浓度的关系为:c(CO2--)。33二、:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如++-2--++-2-)+33333-c(OH):电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如++NaHCO溶液中n(Na):n(c)=1:1,推出:c(Na)3c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)-【注意】书写电荷守恒式必须 ①准确的判断溶液中离子的种类; ②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。. 专业资料分享 .——质子守恒:如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析,由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值,所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下:,由得失氢离子守恒可得:-+-)+2c(HCO)。233又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。【规律总结】1、必须有正确的思路:2、掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【常见题型】一、溶质单一型 :【例1】,下列关系错误的是