铁、铜的获得及应用一、从自然界获取铁和铜1、自然界铁、铜的存在形式:自然界中,铁和铜主要以 态形式存在。(1)设备: (2)原料:(3)反应原理:①还原剂的生成、②铁矿石还原成铁、③除脉石、炉渣的形成思考:加入焦碳和石灰石的作用分别是什么?3、铜的冶炼:①火法炼铜:工业上主要采用 的方法获;②湿法炼铜:其反应原理是________________ _______ ;③:二、、物理性质:铁是一种 色金属,铁能被磁铁吸引;铜是一种 色金属2、化学性质:铁、铜的化学性质比较 铁铜与非金属单质Cl2 O2 与酸HCl H2SO4 与金属的盐溶液 结论:单质铁、铜在反应一般作 剂,铁跟弱氧化剂(如:盐酸、硫酸铜)反应生成 价的化合物,跟强氧化剂(如:***气、双氧水、浓硫酸、浓***等)反应生成 价的化合物;一般情况下,铜在反应后生成 价铜的化合物。三、Fe2+、Fe3+的相互转化:(1)一般Fe2+具有 性,Fe3+只具有 。①H+、Cu2+、S、I2、Fe3+②还原剂:Zn等③Fe、Cu、SO2、I-④、⑤Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)⑥非水溶液练****除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法,写出有关反应的离子方程式。(1)铜粉中混有铁粉:、 (2)铁粉中混有铝粉:、 (3)FeCl3溶液中混有FeCl2:、 (4)FeCl2溶液中混有CuCl2、 +、Fe3+的检验方法(1)观察法:Fe2+溶液呈 色,Fe3+溶液呈 色。 (2)溶液:Fe2+溶液 ,滴入***水后出现 Fe3+溶液 ,离子方程式 。(3)加碱液法:分别加入碱液①在FeCl2溶液中加入NaOH溶液,现象是先 ,又变成 ,最后变成 。上述变化的化学方程式 , ②在FeCl3溶液中加入NaOH溶液,现象是 ,上述变化的离子方程式 思考:如何检验FeCl2溶液是否变质?(4)Fe2+、Fe3+转化的应用①Fe2+的配制:在配制含Fe2+的溶液时,常常向溶液中加入少量的 ,目的是 ②废水中Fe2+的除去:为除去废水中的Fe2+,常先将废水中的 ,再调节溶液的 使Fe3+转化为 析出。③制作印刷电路板反应原理 练****巩固:1、地壳中含量最多的金属元素是 ( ) 、只用下列试剂中的一种,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明的溶液区别出来,这种试剂是 ( ) 、铁在氧气中燃烧,其生成物为 (
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