专题4 氧化还原反应.doc

考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念[考试标准]必考要求b级,加试要求b级。“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。实例:在Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2的反应中CO是还原剂;C元素被氧化,Fe元素被还原;Fe2O3具有氧化性,COFe是还原产物。(填序号,下同),属于化合反应的是____________,属于分解反应的是________________________,属于置换反应的是____________,属于复分解反应的是______________。①Cu2S+O2=====2Cu+SO2②3O2=====2O3③Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑⑤CaCO3=====CaO+CO2↑⑥2H2O2=====2H2O+O2↑⑦SO3+H2O===H2SO4⑧2Fe+3Cl2=====2FeCl3点燃MnO2高温高温放电△高温⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑⑪IBr+H2O===HIO+HBr答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪正误辨析正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为还原剂时,产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×();还原剂是一种能够失去电子的物质;物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,正确的是④⑤;属于歧化反应的是②,属于归中反应的是③,属于部分氧化还原反应的是③④⑤。3.(2016·浙江10月选考,4)下列反应中,水作氧化剂的是()+H2O=====CO++CuO=====Cu++H2OHCl++H2O===H2SO4答案A解析B项,H2还原CuO,H2作还原剂,H2O是氧化产物;C项,Cl2和H2O反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂;D项,SO3和H2O反应不是氧化还原反应。4.(2016·金华模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是(),利用了其强氧化性答案C走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目,其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、***、***、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜、***二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu+2Fe+2S-2K2FeO4Fe+6Li2NHNLiNH2N-3AlNN-3△△△Na2S2O3S+2MO2M+5C2O24C+3+-CuHCuHFeOn4Fe+(8-n)Si3N4Si+4N-3-考点二氧化性、还原性强弱规律[考试标准]必考要求b级,加试要求c级。、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、与得、如:Na-e===Na,Al-3e===Al3,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,-+-+所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性,如:Fe3、H2SO4、KMnO4等;最低价态——+只有还原性,如:金属单质、Cl、S2等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如:Fe2、--+S、Cl2等。、还原性强弱的