第二单元化学反应的方向和限度.ppt

水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象,请同学们联系生活知识,列举一些能自动发生的例子?1、自发过程:在一定条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程2、自发反应:在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为自发反应。如何判断一个过程,一个反应能否自发进行?寻找反应能否自发进行的判据第四节化学反应进行的方向从焓变的角度分析,酸碱中和,镁条的燃烧是什么反应?【思考与交流】放热反应使体系能量降低,能量越低越稳定,△H<0有利于反应自发进行从能量角度分析它们为什么可以自发?结论1:一般情况下,△H<0即放热反应易发生自发反应。(思考:放热反应有哪些类型)共同特点:△H<0即放热反应体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或者释放热量)。【小结】一、能量判据(焓判据)一般情况下,△H<0即放热反应易发生自发反应结论:△H<O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△H<O,即焓变不是唯一的判断标准△H=+△H=+?思考思考火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化?由有序转变为无序混乱程度越来越大混乱度越大越稳定二、熵判据1、描述体系的混乱度——熵,符号用S表示,单位:J•mol-1•K-1。即:熵是体系混乱度的量度,体系混乱度越大,熵值越大;体系混乱度越小,熵值越小。同一物质,S(g)﹥S(l)﹥S(s)。3、产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应,熵变通常都是正值(△S>0),为熵增加反应。2、混乱度越大越稳定,△S>0有利于反应自发进行。△S>O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S>O熵变是反应能否自发进行一个因素,但不是惟一因素。4、在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这个原理叫做熵增原理。该原理是用来判断过程的方向的又一个因素,又称为熵判据。化学反应的最终判据到底是什么呢?△G=△H—T△S三、复合判据(自由能变化)当△G<0时,反应自发进行当△G>0时,反应不自发进行当△G=0时,平衡状态自主学****P36科学视野