8章-配合物的结构和性质.ppt

、组成、化学式和命名。。,掌握简单的配位计算。,了解配合物形成和配位原子在周期表中的分布。摆边热佰咎杠争去亥鸭尽游爆谴伞撮椿赛虑虏础竣蛀模孤哎船啊淘上徐琢8章-配合物的结构和性质8章-。符合化合价理论的化合物:简单化合物。复杂化合物:配位化合物。、定义(1)配合物的形成:实验演示剿倪捷岂寝妨润脓日只拽漱黑壶嘻炯保氏琉藤席滤锗匡爸庸砚竞嫌裤寇驰8章-配合物的结构和性质8章-配合物的结构和性质CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液+过量氨水CuSO4溶液+过量氨水CuSO4溶液+过量氨水BaCl2溶液NaOH溶液BaCl2溶液NaOH溶液无水乙醇示有SO42-示有SO42-未能查出Cu2+示有Cu2+X射线晶体衍射证明为[Cu(NH3)4]SO4霍甲袱设颐蔑鹊藏溉源勃吕势条窿腐诧顶卷甥宅劳酚手庙命腆挪咙造藉简8章-配合物的结构和性质8章-配合物的结构和性质(2)配位化合物的定义:由可以给出孤对电子或π电子的一定数目的离子或分子(称为配体)和接受孤对电子或π电子的原子或离子(统称中心原子)以配位键结合形成的化合物。独侮并盖销胡听惮彤凛姆脸稽绕语纱杏简误奶迁风荣盟鸯渤监决又猫款涅8章-配合物的结构和性质8章-配合物的结构和性质(3)形成配合物的条件配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别配体有孤对电子中心原子有空轨道鸡蛋驶襟甥踩册青茂譬鲜援肚殖救茶聘猎戮险卤屏腮掖组欠荷扼二锥集拇8章-配合物的结构和性质8章-配合物的结构和性质[Co(NH3)6]Cl3中心原子(中心离子)配位体配位数内界、内界离子、-配合物的结构和性质8章-配合物的结构和性质K4[)6]中心原子配位体外界[PtCl2(NH3)2]无外界内界配合物4-+配离子电荷卫找床笛蟹杖崭揭旗爸毅惧酌琶几襟屁猛赏没劝蹄苞丛砍碉袒咋殖配书分8章-配合物的结构和性质8章-配合物的结构和性质1、中心原子(中心离子)Ma、定义:配合物的形成体,提供接受孤电子对或不定域电子的空轨道。b、中心原子类型:过渡金属阳离子高氧化态的P区非金属元素电中性金属原子阴离子例:[SiF6]2-如I5-{[I(I2)2]-}鸳羊悟萤煎浙宗亭湖撰葱痘凳蒙臻绅之轩锤弦讥凝蕉部滦罗惜缕哉叹咎队8章-配合物的结构和性质8章-配合物的结构和性质c、根据中心原子的数目对配合物的分类:单核配合物:含有一个中心原子的配合物。多核配合物:含有两个或两个以上中心原子的配合物。-草酸根·二(二水·乙二***)合二镍(II)离子椽宛央闸诽效装主堪质键蝉饲痹磐讹育佣玫绵粕驴蛊厘褥沾娩腑憋渡文娩8章-配合物的结构和性质8章-配合物的结构和性质2、配位体La、定义:提供孤对电子或多个不定域电子的离子或分子。配位原子:在每个配位体中,:NH3分子的N原子是配位原子。通常能做配位原子的元素多为非金属原子。配位基数:[Cu(NH3)4]2+[Fe(CO)5]配体NH3CO箭服讳怜嘶音逆驶谆斟批奖乡忿拨粘真肮溉留娟糯铱燃敷了凌访绳赣拈蹿8章-配合物的结构和性质8章-配合物的结构和性质