电解na2so4溶液的分析说课讲解.ppt

电解Na2SO4溶液的分析阴极阳极氧气氢气变大不变加H2O阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑2H2O===2H2↑+O2↑通电实例电极反应浓度pH值复原Na2SO4如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为:阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑总反应:2H2O==O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数增大,若要恢复原来的浓度,只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型:电解CuCl2溶液的分析阴极阳极***气铜实例电极反应浓度复原CuCl2CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:Cu2++2e-=2Cu减小加CuCl2如电解盐酸、CuCl2溶液等电解后溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑总反应:2HCl==Cl2↑+H2↑电解电解盐酸(2)电解本身:如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:2Cu2++4e-=2Cu总反应:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液(3)放氧生酸型:电解NaCl溶液的分析阴极阳极氢气***气实例电极反应浓度pH值复原NaCl阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大加HCl如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需通入一定量的HCl气体。阳极(C):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(C):2H++2e-=H2↑总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑电解(4)放氢生碱型:镀件铜***化铜溶液实验现象阳极:阴极:铜变小有红色固体产生反应方程式Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化电解原理的应用电镀(1)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程,是电解的一个重要应用。(2)电镀池的形成条件阴极:待镀金属制品阳极:镀层金属电镀液:含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液