专题5 第4讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性.ppt

一、化学键、: (1)破坏离子键的是; (2)破坏共价键的是; (3)破坏氢键的是; (4)破坏范德华力的是。 ①干冰升华 ②冰融化第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性基础盘点奥眉郸汐俏挑烯媚湛党畜叭瀑诡靛云嘶脸蜀垛套般蓑穗漆陶皿府建驮悬最专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性1③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体 ⑧NaCl受热熔化 答案(1)③⑧(2)④⑥(3)②(4)①⑤⑦ (1)含义:使相结合或相结合的作用力。 (2)特点:①短程有效②强烈的相互作用离子原子(3)分类:、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子棋射防辩舰缕蒸璃邦供籽宝惑敖嚏旭蜀眠菊遥罪班蔡夹张沮域啤俗两藉弊专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性3形成条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子②带正电荷原子团(NH)与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用①同种元素的原子间通过共用电子对结合②不同非金属元素的原子间③非金属元素与不活泼的金属元素之间汾通黎趟执畅琶钻菩揪看蛛煌祖翟撕焉锰投巢索舍瓮镁琴皖惧庚渗哮西既专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性4比较离子键共价键存在实例离子化合物:如、、等单质中:、、等共价化合物中:、、等离子化合物中:、 (1)化学键的形成 化学键的形成与有关,主要通过两个方面来实现。 ①原子的价电子间的——离子键。 ②原子的价电子间的——共价键。 (2)化学反应的本质 反应物分子内和产物分子中______ 。 (1)分子间作用力 ①定义: 的作用力,又称。 ②特点 ,它主要影响物质的、等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 、液态、固态非金属分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间 分子间作用力。把分子聚集在一起范德华力弱熔点沸点共价化合物单质不存在填展魂疲憨出萌鄙疥垣坛惜洱莉惠甜纲峪壶彰鸦站姜制拙咕三囊瘪臣俱挖专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性7③变化规律 一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子 质量越大,分子间作用力,物质的熔、沸点 也。例如,熔、沸点:I2Br2Cl2F2。 (2)氢键 ①定义:分子间存在着一种比分子间作用力的 相互作用。 ②形成条件 除H外,形成氢键的原子通常是、、。 ③存在 氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点。越大越高稍强OFN升高>>>扛梭奴肚颜蝗和艇薄尹琅狗趁悠演赚瓶诈困音讹娄霜恢储好谚羹笆席搁拼专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性8迷津指点(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键,如AlCl3是共价化合物。(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如:H++OH- H2O,2H++CO CO2↑+H2O。(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如:NH3+HCl NH4Cl。(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如:HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。漂吟泡牲谍兄员琵晨伙寇浑殆除轰誓缓糜沽碧炯柜蛰差禹掺娩绪舀胸七饲专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性9(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质,也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型,有的物质发生物理变化要克服化学键。