沉淀溶解平衡上课ppt课件.ppt

第一课时高二化学组*难溶电解质的溶解平衡**20℃时,溶解度S:(Sg/100***)难溶≠不溶在学****初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故*溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡*一、沉淀溶解平衡一定温度下,沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率,固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解,形成饱和溶液。逆、等、定、动、变1、定义:2、表达式:3、特征:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)*二、:沉淀本身的性质温度:浓度:温度升高,多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释:离子浓度:向溶解方向移动加入相同的离子,向生成沉淀的方向移动特例:Ca(OH)2不同难溶电解质,溶解度有差别。:*讨论:对于平衡若改变条件,对其有何影响改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)升温加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)加Na2S→↑↑不移动不变不变←↓↑←↑↓→↓↑AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)*下列有关AgCl的说法正确的是(),溶液中没有Ag+和Cl—,,,AgCl生成和溶解不断进行,但速率相等。D大展身手*=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp4、溶度积常数(Ksp)在一定温度下,难溶物达到沉淀溶解平衡状态时,饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。试一试写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4Cu(OH)2算一算:已知25℃KspFe(OH)3≈×10-39,氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈,pH≈,3×10-10mol/*常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25°C)×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意(1)影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与浓度无关。(2)(意义)Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力,Ksp越小说明难溶物越难溶解。*