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物理化学复习提纲11.10.ppt


文档分类:中学教育 | 页数:约33页 举报非法文档有奖
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物理化学(下)(positiveelectrode)——电势高的电极负极(negativeelectrode)——电势低的电极阳极阴极原电池-+电解池+-在电解池中正极为阳极,负极为阴极;在原电池中则相反阳极(anode)——发生氧化作用的电极阴极(cathode)——▲电导▲摩尔电导率▲电导率★溶液导电性能的表示法▲极限摩尔电导率★摩尔电导率与浓度的关系浓度降低,摩尔电导率增加强电解质:满足柯尔劳施公式弱电解质:不满足柯尔劳施公式(可用作图法求)★电导测定的应用▲计算弱电解质的解离度及解离常数▲:平均离子活度因子:平均离子质量摩尔浓度:★离子平均活度、平均活度因子德拜一休克尔极限公式(适用于强电解质溶液)平均离子活度因子公式25℃水溶液★离子强度:△rGm=-zFE电池反应热力学能斯特方程电池的电动势E(电池)=E(+)-E(-)◆电极的极化★电化学极化:电化学反应本身的迟缓性而引起的极化★浓差极化:由于浓度差别引起的电极电势的改变阴极极化的结果,使电极电势变得更负阳极极化的结果,使电极电势变得更正产生超电势η◆原电池设计:(1)写出电极反应(2)找出正(阳)极、负(阴)极(3)写出电池符号氧化还原反应扩散过程沉淀反应中和反应Fe3+,Fe2+|Pt甘***电极:Cl-|Hg2Cl2(s)|Hg(Pt)◆电极产物实际析出电位和析出顺序阴极:发生还原反应可放电的有多种金属离子和H+,E阴大的先析出阳极:、振动、转动自由度计算分子平动、振动、

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  • 时间2019-12-15