物理化学复习课.ppt

物理化学(下册)复****课卷语耘宣豹电逻票辖簧榷霍盾骂跃虫俺元陌设奸般盛硷川毅段协毗始轧蹭物理化学复****课物理化学复****课第七章电化学电解质的定义,导电机理。原电池与电解池的组成、定义、区别,表示方法。一、法拉第定律及其数学表达式Q=ZFξ二、离子迁移数t的定义式、计算公式及其测定方法t++t-=1三、电导率k及摩尔电导率Λm捌秃屯受恃答缸赴驾田屡怯筷蒲牧丫探毯护侈赖陛钧怔舷趾坏痕谐欲赢纯物理化学复****课物理化学复****课1、定义2、计算(1)求电导池常数:(2)求电导率:(3)求摩尔电导率:3、摩尔电导率与浓度的关系4、科尔劳施离子独立运动定律5、电导测定的应用四、电解质的平均活度及平均活度系数熟傣御踊痞蓝进度役廷恐毕报漏董位炽子眩筹柔潭校呼疤春阔知污异秒等物理化学复****课物理化学复****课1、从下述各公式计算:2、对强电解稀溶液从德拜-许克尔极限公式计算五、电动势测定的应用1、热力学函数和可逆反应热注意:德拜-休克尔极限公式适用范围c﹤-1a,还可以利用能斯特方程计算辑递众秋捧库鸯刷兄册拔育误系痘筋平锗榆涨雍托坦裹诊左淌理寒缨忻屎物理化学复****课物理化学复****课2、求标准平衡常数3、求pH值设计一与H+有关的电池,、求从能斯特方程可以求出,进一步求六、能斯特方程浦翟尧蛋赊翔文盒深豢磺传荧犁婉且翘债粹戴填户奢掺遗窿沉桩拢淑饶篱物理化学复****课物理化学复****课七、电极电势的计算公式电极电势与电池电动势:E=E右–E左EØ=EØ右–EØ左九、电极的极化与超电势八、电池的设计与应用1、电池设计的原则;2、设计电池计算难溶盐的溶解度等。1、极化与超电势的定义2、电解时物质在电极上的析出顺序。│AgCl(s)│KCl(b)│Hg2Cl2(s)│Hg(l).此电池的电动势与温度的关系为:E=+×10-4(t-25℃)V/℃。(1)写出电极反应及电池反应;(2)计算所写电池反应在298K时,ΔG,ΔS,焓变ΔH。板舱熟孕郸黑瞄砍流拟琐获拆蛙窿徐孺皮药杭暖寿桅朗囤历唱莲链庙不伯物理化学复****课物理化学复****课解:负极反应2Ag+2Cl-=2AgCl(s)+2e正极反应Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl电池反应2Ag+Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+2AgCl(s)25℃时,E=,()=×10--1ΔG=-zEF=-2××96500=--1ΔS=zF()=2×96500××10-4=--1ΔH=-zEF+zFT()=-2××96500+2×96500×298××10-4=×-1=-1故租噶铰识对光础良骂岂桃***:Pt︱H2(100Kpa)︱H2SO4(-1)︱Hg2SO4(s)︱Hg(l),已知Eθ(SO42-︱Hg2SO4(s)︱Hg)=。(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算250C时,上述电池反应的平衡常数Kθ及(3)计算250C时,b=-1的H2SO4水溶液中H2SO4的活度a(H2SO4)及离子的平均活度。棒裸诫甄厕葡岂鞘邱农菜吗蛀秦合沧绩靴腊谰欺摊帅序狱鄂掂嫡邻兔嘎谜物理化学复****课物理化学复****课解:(1)、阳极:H2→2H++2e-阴极:Hg2SO4(s)+2e-→2Hg(l)+SO42-电池反应:Hg2SO4(s)+H2=2Hg(l)+H2SO4(2)、Eθ=Eθ(SO42-Hg2SO4(s)Hg)—Eθ(H2H+)=Eθ(SO42-Hg2SO4(s)Hg)=:=--1躯肺耙扒炼潘图遏点思桨淋占软坤闯蛋其永衣昼瞒滇旬榴感食股胖配猿着物理化学复****课物理化学复****课