离子反应(自制)PPT课件.ppt

。,叫做离子方程式。如上述反应的离子方程式为::离子之间以及离子与原子或分子之间实际参加反应的离子符号表示离子反应Ag++Cl-=AgCl↓如:。,溶液中离子浓度发生了怎样的变化??(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液(2)石灰乳与碳酸钠溶液(3)碳酸钠溶液与盐酸(4)盐酸与锌粒(5)溴水和KI溶液交流·研讨(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-(3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑(5)2I-+Br2=I2+2Br-:降低反应物中某些离子的浓度。(1)生成沉淀(2)生成弱电解质(3)生成气体(4)发生氧化还原反应(1)生成沉淀例如:MgCO3与NaOH溶液反应MgCO3+2OH-==Mg(OH)2↓+CO32-例如:Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合◆沉淀的转化◆两种溶液混合,生成沉淀Ba2++SO42-==BaSO4↓-------常用于检验离子想一想:将硫化氢气体分别通入FeCl2、AgNO3、CuSO4、Pb(CH3COO)2溶液中有沉淀产生吗?将硫化钠溶液与FeCl2混合呢?H2S+FeCl2==FeS↓+2HClNa2S+FeCl2==FeS↓+2NaCl--------FeS溶于强酸要考虑沉淀的性质和环境(2)生成弱电解质(难电离物)◆生成水例:盐酸与NaOH溶液混合时:H++OH-==H2O◆生成弱酸或弱碱例:盐酸与CH3COONa混合时:H++CH3COO-==CH3COOHNH4Cl溶液与NaOH溶液混合时:NH4++OH-==NH3·H2O◆水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-◆生成更难电离的弱电解质例如:NaClO与CH3COOH溶液反应ClO-+CH3COOH==CH3COO-+HClO如:生成H2S、CO2、H2、NH3、Cl2等,有些反应实质上与生成弱电解质是相同的。(3)生成气体Na2CO3与H2SO4混合:2H++CO32-==CO2↑+H2O(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-==NH3·H2O当反应物浓度较大时,反应生成的NH3·H2O可发生如下反应:NH3·H2O==NH3↑+H2O总反应为:NH4++OH-==NH3↑+H2O(4)发生氧化还原反应◆常见的氧化还原反应:Zn+2H+==Zn+H2↑Br2+2I-==2Br-+I22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O如在酸性溶液中◆原电池、电解池反应铜锌原电池:电解食盐水:Cu2++Zn==Cu+Zn2+2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑当溶液中存在多种还原性离子且浓度相同时,向其中加入强氧化剂,还原性强的离子先被氧化想一想:向浓度相同的NaBr和NaI混合溶液中通入***气,哪种离子先被氧化?I-先被氧化当溶液中存在多种氧化性离子并浓度相同时,向其中加入强还原剂,氧化性强的离子先被还原