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物质的量在化学方程式计算中的应用知识回顾物质的量(n)质量(m)微粒个数(N)气体体积(V)物质的量浓度(c)M ×÷ M× NANA ÷÷×÷ V(aq)× V(aq)体验新知化学计量数之比:2 2 2 1 2Na + 2H2O 2NaOH+ H2↑物质的量之比:2 mol 2 mol 2 mol 1 mol质量之比:2×23g 2×18g2×40g ×1023倍:2××10232××10232××10231××1023结论:化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比。导入新课下列各对金属共24g,投入到足量的稀盐酸中,最后得到气体2g,则该对金属可能是()? ?,,则生成沉淀的物质的量是多少?重点小结一、物质的量应用于化学方程式的计算,可以按以下步骤进行:1、写:写出有关化学方程式2、标:标出相关物质的化学计量数以及已知和未知的关系3、列:列出比例式4、解:根据比例式求解5、答:简明写出答案重点小结二、物质的量应用于化学方程式的计算时,注意以下几点:1、正确书写化学方程式;2、一般来说,在一个题目中如果都用统一的单位,不会出现错误,但是如果题目所给的两个量的单位不一致时,若换算成同一个单位会显得很繁琐,这时只要做到两个量的单位“上下一致,左右统一”即可; 3、化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系,不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算。重点小结三、做题时的注意事项 1、过量与少量(深入学****第2题)如果某一反应中两种反应物的量都已给出,此时存在两种可能,一种是两种反应物恰好完全反应;二是两种反应物不是恰好完全反应,而是一种反应物过量,这时就应首先确定哪种反应物的量是过量的,然后根据不足量的物质,即完全反应的物质的量进行有关计算。重点小结三、做题时的注意事项 2、关于混合物的计算(备用题第8题)此类题较复杂,解法各异,但一般的解法要点是:明确反应原理,写出正确的化学方程式,依据某个量守恒(原子个数守恒、电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒等)。利用物质的量的关系列等式或利用质量关系列等式求解。当堂检测1、 g氢氧化钠(M=40 g/mol)恰好与20 mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为() mol/ mol/ mol/ mol/LB