中学化学中的16条优先原理.doc

  电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+  即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H后面的离子不能得到电子。  +、Fe3+、H+的混合溶液时,优先在阴极上还原的是  +        + +        + (选C)   若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1,生成物为      C..KCl和Br2 、I2         解:因为还原性I->Br-,所以优先氧化I-,nI-=× = 5mol,nCl2=56/22400 =,由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应,选B。    若某一溶液中同时含有多种氧化性物质,则加入一种还原剂时,优先还原氧化性强的物质。(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、,经搅拌后发生的变化应是 ; B. 铁溶解, ,,溶液中不再有Fe3+ ,,溶液中不再有Cu2+。解:因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先发生:  2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再发生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+       故选C。   若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。  、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时,先析出AgI,其次为AgBr,最后为AgCl。   任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同,吸附能力大者优先吸附。  ,活性炭会优先吸附NO2,而留下O2,因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强,制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。  又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强,常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。    用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时,优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。  ,Cl2中常混有少量HCl,为除去HCl,常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水,因为HCI在水中溶解度大,所以优先被