一轮复习苏教版 盐类的水解 学案.doc

一轮复习苏教版 盐类的水解 学案.doc第三单元盐类的水解盐类的水解及其规律[知识梳理],越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH__、Cu2+酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO__碱性pH>——水解离子方程式(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;NH+H2ONH3·H2O+H+。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。例如:Na2CO3水解反应的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如:NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。[自我检测],正确的打“√”,错误的打“×”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。( )(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。( )(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。( )(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。( )(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。( )答案:(1)√(2)× (3)√(4)√(5)×,等物质的量浓度的下列溶液中,pH由小到大的顺序为______________(填序号)。①NH4Cl ②NH4HCO3③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4答案:③<④<①<②盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和NH的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。常温下,·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号①②③④( ),水的电离程度:①>②>④>③,,,c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) [解析] ,根据越弱越水解,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度:③>④>②>①,A错误;+、OH-、CO、HCO、H2CO3、Na+、H2O,B正确;***酸,在物质的量浓度相等的情况下,pH小的是醋酸,C错误;,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),D错误。[答案] B(1)上述例题中等体积的③与④溶液中阴离子个数比______1∶1(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)若将上述例题中①溶液加热,则c(CH3COO-)________(填“增大”或“减小”,下同),pH________。解析:(1)CO的水解使阴离子数目增多(CO+H2OHCO+OH-),而ClO-水解后溶液中阴离子数目变化不大(ClO-+H2OHClO+OH-),故等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaClO溶液的阴离子个数比大于1∶1。(2)因盐类水解吸热,故加热后促进水解,CH3COO-的水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(OH-)增大,pH增大。答案:(1)大于(2)( )+H2OH3O++-+H2OH2S+OH-+H2OHPO+H3O++OH-H2O+CO解析:选B。A项和C项是电离方程式,D项是HCO与OH-发生的离子反应。。(1)将Na