第1章 第2节 化学计量在实验中的应用 第3课时.doc

,掌握有关气体摩尔体积的计算。,掌握阿伏加德罗定律的应用。。,培养学生分析问题的能力。,使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、,使学生感到获取新知识的乐趣。。。。学生回答略。师:不同物质若含有的分子数相同,则两种物质的物质的量一定相同。但若求不同物质中同一元素的原子数,除考虑物质的量外,还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论,只要物质的量相同,组成物质的微粒数一定相同。那么,当物质的微粒数相同,物质所具有的体积相同吗?4T0eJL8rgX[问题]计算1molFe、Al、H2O在20℃时的体积。已知:20℃Fe、Al、·cm-·cm-31g·cm-34T0eJL8rgX生:V(Fe>=(Al>==10cm3V(H2O>==18cm3师:三种物质的微粒数相同,但体积不同,体积不同的原因是什么?生:组成三种物质的微粒数相同,都是1mol;但三种微粒Fe、Al与H2O的大小不同,所以三种物质的体积不同。4T0eJL8rgX师:由计算知,对于液体、固体物质,其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。[板书]二、气体摩尔体积推进新课对气体物质,当温度、压强相同时,气体的分子数相同,体积是否也不同呢?师:在标准状况下(0℃、101kPa>氢气、氧气、·L-1、·L-1、·L-1。1mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少?4T0eJL8rgX生:V(H2>==(O2>==(CO2>==:在相同条件下(同温、同压>物质的量相同的气体,具有相同的体积。在标准状况下(0℃、101kPa>。4T0eJL8rgX[板书]。符号为Vm。Vm=(V为标准状况下气体的体积,n为气体的物质的量>单位:L/mol或(L·mol-1>m3/mol或(m3·mol-1>:为什么标准状况下相同物质的量的任何气体,具有相同的体积?生:气体分子间的距离很大,是分子直径的10倍,所以气体的体积是由分子间的平均距离决定的,与分子的大小无关。在同温同压下,任何气体分子间的平均距离相同,所以当物质的量相同时,其体积相同。4T0eJL8rgX师:对于气体只要温度、压强相同,气体分子间的平均距离就相同,所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。4T0eJL8rgX[板书]、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。师:气体具有相同分子数,物质的量是否相同呢?生:分子数相同,物质的量相同。师:同温