初三化学难题.doc

化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。【制取流程】【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②2NaHCO3     Na2CO3+H2O+CO2↑③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生如下反应:2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:【问题讨论】(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2和  ,产生Mg(OH)2的化学方程式     。(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、     和玻璃棒。(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到     (填现象),则溶液B中含NaHCO3。 (4)结晶后,过滤时的温度须低于     ℃。(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是     (选填序号)。①“母液”不含Na2CO3            ②“母液”多次循环后,NaCl含量增加【组成确定】(6)取少量的粗产品,加水溶解,加足量       (选取数字序号,下同),充分搅拌,再加少量        ,无沉淀,证明其中不含NaCl。①AgNO3溶液   ②稀盐酸   ③稀***(7),用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验查阅资料1:Na2CO3·10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可以完全失水;NaHCO350℃时开始分解,270℃完全分解,Na2CO3受热不分解查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O①实验前先要       ,再装入粗产品,装置A的作用是       。②粗产品加热至270℃,据       (填装置编号及现象),可知粗产品中含       。试题分析:(1)由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为Mg(OH)2和CaCO3;氢氧化钠和***化镁生成氢氧化镁沉淀和***化钠;(2)过滤法得到滤渣和溶液,故操作Ⅰ过滤需使用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和玻璃棒;(3)依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与***化钡反应能生成二氧化碳气体,而碳酸钠不能,故有气泡产生,证明溶液B中含NaHCO3;(4)结晶得到Na2CO3·10H2O,依据题给的资料可知,高于32℃晶体会分解,故过滤时的温度须低于32℃;(5)因为碳酸钠和***化钠均可溶于水,结晶后的溶液中含有碳酸钠和***化钠,碳酸钠是目标成分,***化钠是杂质,而***化钠的溶解度受温度影响小,浓度大时蒸发会结晶析出,使得到的晶体不纯,故选②;(6)证明碳酸钠中是否含***化钠,应先加入过量稀***排除碳酸钠的干扰,再加入***银溶液,不产生白色沉淀,证明没有***化钠;(7)①实验前要先检查装置的气密性,确保装置不漏气,使称得的数据准确;实验中要称量生成二氧化碳和水的质量,故碱石灰是除去空气中的二氧化碳和水蒸气,使实验数据准确;②因为碳酸钠受热不分解、Na2CO3·10H2O分解产生水蒸气、碳酸氢钠分解能产生二氧化碳和水,进入E装置中,二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,E装置变浑浊证明粗产品中含碳酸氢钠;,E增重的m2是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量比为9:22,故m1:m2>9