2014年高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡质量.doc

2014年高考化学总复衡质量检测
(化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡)
测试时间:90分钟满分:100分
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.(2012年南昌调研)反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2 min后, mol/L。下列反应速率的表示正确的是( )
mol/(L·min)
mol/(L·min)
min末时的反应速率, mol/(L·min)
min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大
解析:2 mol/L,则v(B)== mol/(L·min),B项正确;由于A为固体,不可用来表示反应速率,A项错误;化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率,C项错误;在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的,D项错误。
答案:B
,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是( )
,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成
、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应,前者速率大于后者
,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同
,粉末状的反应速率快
解析:加入硝酸银溶液,铜与其置换出的银形成原电池,电解质溶液变为HNO3溶液,铜为负极,失去电子,没有氢气生成,A项错误;由于镁比铝活泼,在相同条件下,镁条与盐酸反应比铝条要快,B项正确;在加热氯酸钾制氧气的实验中,加入二氧化锰作为催化剂,反应速率加快,C项正确;粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大,所以反应速率快,D项正确。
答案:A
3.(2012年长沙名校模考)对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,在一定条件下由NH3(g)和O2(g)开始反应,下列说法正确的是
( )
,若升高反应体系的温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动
、逆反应速率之差
,正、逆反应速率的比值是恒定的
(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是4∶5
解析:达到化学平衡时,若升高反应体系的温度,则正、逆反应速率均增大;在平衡前的反应过程中,正、逆反应速率不断地变化(一减一增),故正、逆反应速率的比值不断变化;O2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是5∶4。
答案:B
4.(2013年孝感统考)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强(减小体积)
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
解析:升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即逆向移动,X的转化率将变小,A项正确;增大一种反应物的浓度,能够提高另一种反应物的转化率,而其本身的转化率将降低,故C项错误;催化剂只能改变反应速率,不影响平衡状态,故各物质的体积分数不变,D项错误。
答案:A
( )


(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大
:K=
解析:电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为K1=,第二步电离常数表达式为K2=,故D项错误。
答案:B
6.(2012年郑州一检)在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )
、OH-、Na+、H+ +、Na+、AlO、Cl-
+、HCO、K+、SO -、H+、SO、Cu2+
解析:A项溶液中发生中和反应H++OH-===H2O而不能大量共存;B项溶液中,Al3+和AlO发生