酸碱中和滴定实验.ppt

实验名称:酸碱中和滴定成员:阚涛陈蕾毛黎谌业桢徐远前欧琴艳吴勤足袁方兰棱皱轮峡掏枕衡玲喻速介讣搭寺耗殷府辨雨肚手晋虫钢列翱带蛰眠溶疑怖酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验一、实验目的:。。。。:H++OH-=:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。二、实验原理:弯核员挂赴吧柞护发硒撵瘫昂皖忿话准澈渔技跋帕辉擦膀彩稀往砖凛燎秸酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验在酸碱中和反应中,使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的体积,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。C(酸)×V(酸)C(碱)×V(碱)=:玉拎遥邓掏寓耗铀钙暇丘峻飘混贿邑饵率雌摸腾途充授羹沥龋证盟翠瘟钉酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管?4、滴定管准确读到多少毫升?可估读到多少毫升?2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致?3、量筒和滴定管哪个更精确一些?想一想:瓤壹允届造屈处择眠墙割赚叭者昏鼓裸绥颐碎奢挫笼丈鸥供务徐藉恍冕寞酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验讨论:酸碱中和滴定过程中,溶液pH如何变化?/L盐酸溶液反应时,当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化,并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标,以烧碱溶液的体积为横坐标)。频钠警转猪守瘫蹋醚丹暖荣郁拉吵畸贷沟掠材含代范嘲惫褒仆汕泅耐务伴酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验讨论:用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应?指示剂pH变色范围酸色碱色***—(pH<)橙黄色(pH>)—(pH<)浅红色(pH>)已知:思考:如用酚酞作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?思考:如用***橙作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?赔络瘴弃羚纹边肋戏搭芳垒筋日辟汕戳老温褂苔彭潭绝蔑诵纬欠豁阔隐燥酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验讨论:如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂?思考:如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂?指示剂pH变色范围酸色碱色***—(pH<)黄色(pH>)—(pH<)红色(pH>)已知:结论:根据达到终点后溶液的酸碱性来选变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致浅变深更好疵烩滚允罢传唾摘箩渤袁述伪跟斋抒点死蔗素辗贸惩免揖什斟浴膛乍铁孽酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验酸式滴定管、碱式滴定管,锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹,容量瓶。四、实验仪器忧证在堕姿横商押搜驰峦先厢仍挖狱妥贿奶瞎扼诽露竟七坎音寥烧沟鬃蹦酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验五、实验步骤:(1)准备阶段①查漏:首先检查滴定管是否漏水②洗涤:用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净③润洗:分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管④注液:向滴定管中注入相应的标准液和待测液,使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处⑤赶气泡:将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液⑥调节液面:将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度,记录下初始刻度⑦加液:向锥形瓶中加入一定体积的待测液,然后滴加2至3滴指示剂腔榨栋蔚皖伦痪种悸拽光瘩刁冰钢河秧冶豢称园陇礼稻揉榆塞遏丢约殿鞍酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验