注册岩土基础普通化学1分解.pptx

普通化学考试内容一、物质的结构和物质状态二、溶液三、化学反应速率及化学平衡四、氧化还原反应与电化学五、有机化学2普通化学考试大纲一、物质的结构和物质状态原子结构的近代概念;原子轨道和电子云;原子核外电子分布;原子和离子的电子结构;原子结构和元素周期律;元素周期表;周期族:元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征;共价键的特征和类型;杂化轨道与分子空间构型;分子结构式;键的极性和分子的极性;分子间力与氢键;晶体与非晶体;晶体类型与物质性质。3第一节、。(1)能量的量子化原子的能量只能处于一些不连续的能量状态中,原子吸收和辐射的能量是一份一份的,:每一小份不连续的能量的基本单位叫量子.(2)波粒二象性电子具有粒子性,因为电子具有质量,有动量..电子的衍射试验,证明微观粒子的波动性,电子等微观粒子波是一种具有统计性的几率(概率)波。(1)波函数:用空间坐标来描写波的数学函数式。以Ψ(x,y,z)或Ψ(r,θ,φ)表示。一个确定的波函数Ψ,称为一个原子轨道。(2)量子数:1)主量子数n:取值:n=1,2,3……∞,意义:表示电子离核的远近和电子能量的高低。n越大,表示电子能量越高。n=1,2,3,4,……∞,对应于电子层:K,L,M,N,···62)角量子数ι:取值:ι=0,1,2……n-1(n个),意义:①确定原子轨道的形状;ι=0,1,2,3……s,p,d,f……球形纺锤形梅花形复杂②代表亚层;对于多电子原子,ι与n共同确定原子轨道的能量。s轨道角度分布图yxP轨道角度分布图d轨道角度分布图3)磁量子数m:取值:m=0,±1,±2……±ι,共(2ι+1)个,意义:确定原子轨道的空间取向;同一个亚层的轨道,称为等价轨道。ι=0,m=0,S轨道空间取向为1;ι=1,m=0,±1,P轨道空间取向为3,P轨道有3个等价轨道;ι=2m=0,±1,±2,d轨道空间取向为5,d轨道有5个等价轨道。……一个原子轨道:指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数。Ψ(n,ι,m)例如:Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。10n=1(1个),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2(4个),ι={n=3(9个),ι={n=4(16个)波函数Ψ数目=n2n、ι、m的取值与波函数关系: