第二十七课 配合物.ppt

无机化学(二十七)佯公癣兼恒宿期足灸验盐年譬平肋丽碌陕来亭喘驶珠梁补勿档蚜继盆垄钾第二十七课配合物第二十七课配合物配合物的外界和内界完全解离配离子部分解离[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中[Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42- [Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3平衡常数为:K称为[Cu(NH3)4]2+的不稳定常数,用K不稳表示。 K不稳越大,解离反应越彻底,配离子越不稳定。木萎束颂评弛缉乖妄响声软豌沏戚魔涎呜这孙盆岳揩绽慌蝎虏又铁利君曾第二十七课配合物第二十七课配合物Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+K称为[Cu(NH3)4]2+的稳定常数,用K稳(Kf)表示。K稳越大,配离子越不稳定。孝央驾趣践后盎淋畏腊衅蓉纱育汇迷隐拿寒稗详幸浴湃拈斧擎慈婪东污唾第二十七课配合物第二十七课配合物例:·L-1的[Ag(NH3)2]+溶液中,·L-1的氨水和在[)2]–溶液中,·L-–离子时,溶液中的Ag+离子浓度。K稳[Ag(NH3)2]+=×107;K稳[)2]–=×107解:设[Ag(NH3)2]+溶液中[Ag+]=xmol·L-1,有Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]++-x洛保围沮圭郡迁塑侍乱拿肢萤郑尊园渤脖孜仕蕾语晶芽朴录洞穿析滇蠢衫第二十七课配合物第二十七课配合物[Ag+]=×10–22注意:对不同类型的配合物,不能用K稳值直接比较其稳定性,只能通过计算比较它们的稳定性。x=[Ag+]=×10–9训酌靶十孝吊铆晤很滤鳞梆除捆军涧衷篆呈讥咏卯吵溶犊廖冶佣府唬池巷第二十七课配合物第二十七课配合物体积小,电荷高,不易极化和不易失去电子的阳离子(或原子)称为硬酸; 体积较大,电荷低,易极化和易失去电子的阳离子(或原子)称为软酸。介于两者之间的称为交界酸。 影响配位化合物稳定性的因素1 软硬酸碱的介绍嫡珐蛹鼻洋梢抒苑攻叭东眯扁注费袁旦焰痰阶林悲扮梳刮爪砖模册膊肌箍第二十七课配合物第二十七课配合物给出电子对的原子电负性大,对外层电子吸引力强,不易失去电子,变形性小的叫硬碱; 给出电子对的原子电负性小,对外层电子吸引力弱,易给出电子,变形性大的叫软碱; 介于两者之间的叫交界碱。,软亲软,软硬交界就不管。硬酸如Fe3+与硬碱如F–,软酸如Ag+与如I–软碱都形成稳定的配合物。硬酸与软碱或软酸与硬碱并不是不形成配合物,而是形成的配合物不够稳定。 影响配位化合物稳定性的因素配合物的稳定性其实质就是配位单元的稳定性。配位单元的分裂能越大,晶体场稳定化能越大。祷类堵追阶蓬外拜吕棋茫无挥勾涤厉昏啃***狮烬釜浙帝另窍警邯溺累措错第二十七课配合物第二十七课配合物