2006~2007学年度第一学期期中考试.doc

2006~2007学年度第一学期期中考试高二化学试题说明:Ⅰ、卷Ⅱ两部分,考试时间为100分钟,满分为100分。Ⅰ为选择题,请用2B铅笔将答案涂在答题卡上;卷Ⅱ为非选择题,请将答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在指定位置。:H:1C:12N:14O:16Cu:64第Ⅰ卷(选择题,共54分)选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-•mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-•mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-•mol-1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是()(g)(g)(l)(g),正极上发生的电极反应是() ++2e- H2 ++2e- Fe +O2+4e- 4OH- ++e- Fe2+、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()>Z>Y>M >Y>Z>>Z>X>Y >Z>M>,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()***、,下列叙述正确的是() ***气,在阴极得到金属钠 ,溶液呈棕色 ,溶液呈无色 ,将全部电解液转移到烧杯中,,反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是() (N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕,H2和NH3的质量分数不再改变 ,,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%则() >+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()·L-1·min-1 ·L-1·min-·L-1·min-1 ·L-1·min-()(g)+I2(g)2HI(g)(g)+N2(g)2NH3(g) (g)+O2(g)2SO3(g)(s)+CO2(g)2CO(g)(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时, 对反应产生的影响是(),正反应速率减小,,正反应速率增大,、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( ) ·L->K1 (CO)=c2(H2O)(CO)>c2(CO) ,正确的是()A、铜是阳极,铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、:X(g)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是