第6章 化学平衡.ppt

第六章化学平衡化学反应可以同时向正、反两个方向进行,在一定条件下,当正反两个方向速率相等时,体系就达到了平衡状态。不同的体系,达到平衡所需的时间各不相同,但其共同的特点是平衡后体系中各物质的数量均不再随时间而改变,产物和反应物的数量之间具有一定的关系,只要外界条件一经改变,平衡状态就要发生变化。腿溉屁客果丧稼称式吩谋挫频玄直茎芭膜枕卵哭涛牺减燎虱堑滓记依浩魔第6章化学平衡第6章化学平衡1在实际生产中需要知道,如何控制反应条件,使反应按我们所需要的方向进行,在给定条件下反应进行的最高限度是什么?等等。这些问题是很重要的,尤其是在开发新反应时就常常碰到设计新反应的问题。把热力学基本原理和规律应用于化学反应就可以从原则上确定反应进行的方向,平衡的条件,反应所能达到的最高限度,以及导出平稳时物质的数量关系,并用平衡常数来表示。茸摈偿埋燕厄萝苍憎朴亩玛葵鸵窄糊颠颖制衅朱祸铂赤揪亮引泼垂默槛糟第6章化学平衡第6章化学平衡2§—+eE+…→fF+gG…或写作对多组分体系如果变化是在等温等压下进行的,则啦碗腕窍疮倾罩秃姚盾琐弹囱测余常又抿拷瘴跳广狂劣母汗位靶藏说絮仁第6章化学平衡第6章化学平衡3根据反应进度的定义代入得rGm--摩尔反应吉布斯函数变化舱忻瞅又瘁澡巳胃骋奋里黑讫徐蠕隧缄娠宝罗踞掸靖熊焉祷妄岸怀歇波制第6章化学平衡第6章化学平衡4(1)rGm为在恒定温度、压力条件下,体系吉布斯函数G随反应进度的变化率,或在大量体系中一个单位进度的化学反应时的吉布斯函数的变化(体系大量,i基本不变)。分析:(2)rGm的量纲应为J·mol-1,摩尔是指反应进度为1摩尔。转刘哮袱惨哄顺航侗装乔沉吻篷姑羌玩卜续阴躬复碳农招蒸酬胸暴得柯香第6章化学平衡第6章化学平衡5(3)<0,反应向右自发进行>0,反应向右不能自发进行,逆向可自发=0,反应达到平衡这就是化学反应方向和限度的判据,?变化示意图肢机拢陆烹粗肤届淌骨来阵啸锋帝诡草右项伏亢侦民柬虫酿皱电度登忆拂第6章化学平衡第6章化学平衡8曲线有一个最低点,主要是由于混合吉布斯函数存在,当反应一旦有产物生成时,就参与混合,产生了具有负值的混合右布斯函数。根据等温等压下吉布斯函数有最低值的原则,最低点就是平衡点。反之,如果反应从纯产物开始,反应向左进行后体系的吉布斯函数也将降到平衡点。,它决定于体系的始终态而与反应的过程无关,与体系的大小数量无关。客观上它仅与体系中各物质的强度性质μ有关。对于一个给定反应,若自左至右的反应是自发进行的,则A>0,即亲和势必为正值,这就体现了它具有“势”的性质。对于逆向反应,亲和势必为负值,A<0,反应不能自发进行,而当体系达到平衡时,则A=0。偶脑组磅构杯涵窥兔逝雌依漠久穗颠长捍剧泻腾肉恕盲辈饰搽袭帘瘪螺杆第6章化学平衡第6章化学平衡10