第三单元物质构成的奥秘知识点总结.doc

1、原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。①质子数=电子数=核电荷数②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数;不是所有原子都有中子(氢原子无中子)2、相对原子质量(Ar):以一种碳原子质量的1/12为基准,其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量;①公式:,它是一种比值,单位是1,省略不写。②Ar≈质子数+中子数。3、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。4、地壳中元素含量顺序:氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他;5、元素符号书写:遵循“一大二小”6、记忆元素符号:氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、***F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、***Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、***Hg(共30种)7、元素符号意义:①表示一种元素(宏观意义);②表示该元素的一个原子(微观意义)。元素符号前有系数只表示原子个数。如:H:表示氢元素,表示一个氢原子。2H:表示2个氢原子。8、元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。用“…由某元素组成”来描述;分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子,即讲种类,又讲个数,用“构成”描述。如;由分子构成的物质,有4种描述方法(以水为例)①水由氢元素和氧元素组成;②水是由水分子构成的;③水分子由氢原子和氧原子构成;④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;由原子或离子构成的物质,有2种描述方法(以***、食盐为例):①***是由***元素组成的;食盐是由钠元素和***元素组成的;②***是由***原子构成的;食盐是由钠离子和***离子构成的;9、元素周期表。原子序数=质子数=电子数=核电荷数①每一横行叫做—个周期:共有七个横行,有七个周期。②有18个纵行,第8、9、10三个纵行为一个族,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共16个族。10、核外电子的排布:原子的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。11、相对稳定结构:最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。12、原子结构简图13、元素化学性质与核外电子数密切相关,特别是最外层电子数;元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子非金属元素一般大于4个易得到电子14、离子:带电的原子和原子团15、离子符号:在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略);①阳离子:带正电荷的离子,如钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铵根离子NH4+、;②阴离子:带负电荷的离子,如***离子Cl-、硫离子S2-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、***根离子NO3-、氢氧根离子OH-;;16、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。17、离子结构示意图:核电荷数=质子数≠电子数+1328质子数>电子数,为阳离子,如Al3+离子结构示意图288+16质子数<电子数,为阴离子,如S2-18、离子与原子的区别和联系:粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=