第二节 影响化学反应速率的因素.doc

第二节影响化学反应速率的因素(第二课时)(1)温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。(1)掌握运用温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法;(2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观(1)通过实验培养学生严谨的科学态度,知道科学研究的一般方法。(2)通过目前催化剂研究的遗憾,激发学生投身科学的***。[教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。[教学过程][导入]有些反应速率很快,如盐酸与氢氧化钠的中和反应,而有些反应速率很慢,如石油的形成。可见,不同物质化学反应速率相差很大,决定化学反应速率的因素是反应物本质的性质。[板书](三)温度对化学反应速率的影响[演示]课本21页实验2-/(℃)反应中出现浑浊的时间(秒)15ml5ml冷水25ml5ml热水【板书】在其它条件不变的情况下,升高温度,化学反应要加快。经过实验测定,温度每升高10℃,反应速率通常要增大到原来的2~4倍。『回顾』。。【实验事实的处理】(写方程式)(1)Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O或S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O(2)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2SO2↑+2H2O(3)Mg+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑【解释】为什么升高温度会使反应速率加快?(明确)当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量增高,使活化分子的百分比增大,因而单位体积内活化分子数量增多,有效碰撞频率增大,所以,反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说,升高体系的温度,反应物和生成物中的活化分子数都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】,常常通过给反应物加热来增大反应的速率。,是在500℃的条件下进行反应,以加快反应进行的速度。,我们将食品放入冰箱中保存,以降低食品变质的速率。【科学探究】课本21页科学探究:不同温度下碘化钾与稀硫酸反应(淀粉指示颜色)的速率不同。(四)催化剂对化学反应速率的影响【演示】22页演示实验2-4:过氧化氢分解的对比实验(复****回顾)用KClO3制氧气的实验【实验事实的处理】(1)2H2O2==2H2O+O2↑(2)2KClO3==2KCl+3O2↑(1)过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1(2)用KClO3制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1【结论】催化剂能加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率?(明确)当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而降低了反应的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此单位体积内活化分子