第二节 影响化学反应速率的因素2.doc

第二节影响化学反应速率的因素课前自主学****一?,活化分子指,的分子,活化能是指,,所有能够改变?以及的方法,都可以用来改变?控制反应的速率?二?,增大反应物的浓度反应速率,减小反应物浓度反应速率?这是因为,其他条件不变时,增大反应物浓度,单位体积内增多,的几率增多,化学反应速率增大?,其他条件不变,增大压强(减小容器容积)相当于反应物浓度,反应速率,减小压强(增大容器容积)相当于反应物浓度,反应速率?,升高温度反应速率,降低温度反应速率?这是因为升高温度,提高了活化分子的和较高能量的分子间的,使分子间的几率提高,反应速率增大?,是因为催化剂改变了反应的,降低了反应所需的,提高了反应体系中活化分子的,使的几率提高,反应速率?,如光辐照???电弧?强磁场?等?总之向反应体系,都有可能改变化学反应速率?知识点一影响化学反应速率的因素的微观解释【例1】下列说法正确的是(),可增大单位体积内活化分子的百分数,,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,,从而成千上万倍地增大化学反应速率[点评]运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律总结如下:变化结果条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增加反应物的浓度不变增多不变增多增多加快增大压强不变增多不变增多增多加快升高温度不变不变增多增多增多加快使用催化剂降低不变增多增多增多加快相互关系单位体积活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数知识点二外界条件对化学反应速率的影响【例2】(2009·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/【例3】把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2产生的速率变化情况如图所示,其中(1)t1~t2速率变化的主要因素是_______________________________________________;(2)t2~t3速率变化的主要原因是_____________________________________________?,决定化学反应速率的主要因素是()①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①②③D.①②③④,产生H2的速率与下列因素有关