231化学平衡状态的特征.doc

第三节化学平衡课题1化学平衡的建立与化学平衡状态【学****目标】。。【活动过程】活动一:?饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?为什么溶液中溶质的质量不变?,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。可逆反应不能进行到底。在1L的密闭容器中,℃,发生反应CO+H2OCO2+H2,当反应体系中各物质的浓度不再改变时,CO转化为CO2的转化率为80%。⑴求此时密闭容器中各物质的物质的量浓度。⑵你认为此时化学反应停止了吗?为什么体系中各物质的浓度会不发生变化?活动二:,你认为从开始到反应体系中各物质的浓度不再改变,正、逆反应速率的变化趋势是什么?、逆反应速率随时间变化的曲线图。“正反应速率等于逆反应速率”的状态就是化学平衡状态。请你进一步描述化学平衡状态还有哪些特征?,假如此时增加反应物浓度,你认为平衡状态是否会发生变化?进一步画出增加反应物浓度后,正、逆反应速率随时间变化的曲线图。活动三:,判断反应是否达到了化学平衡状态?⑴对于可逆反应“2HI(g)H2(g)+I2(g)”,下列哪些描述可以作为已达平衡状态的标志?①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化⑵在上述⑥~⑩的描述中,能说明反应“2NO2(g)N2O4(g)”达到平衡状态的又是哪些?,你对判断一个可逆反应是否达到平衡状态的特征有何认识?第三节化学平衡课题1化学平衡的建立与化学平衡状态【活动过程】活动一:,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。溶解过程没有停止,溶质溶解的速率等于结晶的速率。2.⑴CO、H2O、CO2、、、、。⑵没有停止。此时的正反应速率等于逆反应速率。活动二:,逆反应速率逐渐增大。;反应混合物中各组分的质量和浓度(或含量)保持不变;反应达到了给定条件下的最大限度。。活动三:能判断反应是否达到了化学平衡状态1.⑴②⑥⑨⑵⑥⑦⑧⑨⑩,即单位时间内任一物质生成多少的同时就消耗多少,各组分的物质的量分数不变。宏观性质如体系颜色、压强、气体密度、各组分的浓度及气体的体积分数等,有