2020年高考化学专题复习物质的量.doc

第一单元常用化学计量第一单元│“堆量”计量微观粒子的物理量,不仅难以理解,而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准,有关它的判断是历年高考题的热点。,连接微粒数目和物质质量的一个物理量,从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。·mol-1,是阿伏加德罗定律的特例。,以此能够了解溶液中离子的量的关系。、质量、气体体积、物质的量浓度及其它物理量之间的换算关系,这部分也是高考计算类命题的核心。——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,并能进行有关计算。。本考点通常与基本概念、基本理论、元素化合物知识、物质结构等结合起来考查,考查形式为选择题,难度中等。、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主要是在题干信息的理解中出现,或与阿伏加德罗常数的考查联系在一起,难度较小。。一般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题,难度较大。要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量 :物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量,它的符号是___,物质的量的单位是摩尔(简称摩,符号是_____)。物质的量适用于微观粒子,如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 :国际上规定,1kg12C中所含的碳原子数相同,符号为________,通常用_____________________表示。:物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式:_______。二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____,单位为__________(或_______)。表达式:M=____。摩尔质量单位为g/mol时,在数值上与物质的____________________________相等。【要点深化】(1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时,题目经常给出非标准状况,如常温常压下或不指明温度和压强等,要特别注意。(2)物质状态考查气体摩尔体积时,常结合在标准状况下非气态的物质,如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。(3)物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等),常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质,也会考查一些物质中的化学键数目,如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。(4)氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应,Cl2与NaOH的反应,电解AgNO3溶液等。(5)弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)<n(Cl-)。(1)利用质量和物质的量:M=。(2)利用相对密度:==D,M1=M2·D。(3)标准状况下:M=。(4)混合气体平均相对分子质量的求法①对于任何状态的混合物,平均摩尔质量:=②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量,可由下式求得:r=M甲×甲的物质的量分数+M乙×乙的物质的量分数+……③对于混合气体还可用下式:r=M甲×甲的体积分数+M乙×乙的体积分数+……注意以下两点:①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。【典例精析】例1 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ),变式训练NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ),