2020年五年高考试题汇编---化学平衡资料.doc

五年高考试题汇编-----化学平衡1.(全国I卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________,制得等量H2所需能量较少的是_____________。(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时,molmolL的空钢瓶中,。①H2S的平衡转化率=_______%,反应平衡常数K=________。②在620K重复试验,,H2S的转化率_____,该反应的H_____0。(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号).(全国II卷)27.(14分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:(1)已知:正丁烷()脱氢制1-丁烯()的热化学方程式如下:①②③反应①的为________。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中(氢气)/(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。3.(全国III卷)28.(14分)***(As)是第四周期ⅤA族元素,能够形成等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出***的原子结构示意图____________。(2)工业上常将含***废渣(主要成分为)制成浆状,通入氧化,生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________________________。(3)已知:则反应的=_________。(4)298K时,将20mLmol·L−1、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:溶液中与反应时间的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。.②时,_____(填“大于”“小于”或“等于”)。③时_____时(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数为___________。4.(.全国II卷)***(CH2=)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)等,回答下列问题:(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯***(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-51