氨气和铵盐.doc

高一化学必修1第四章非金属及其化合物第四节—氨气及铵盐的性质(第1课时)(22号讲义)编制人:朱冬梅审核人:谭少华2011-11-14【学****目标】1、了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质。2、了解铵盐的性质,掌握铵离子的检验方法。3、掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。【教学重点、难点】:氨的化学性质、氨气的实验室制取【教学过程】:氨气(NH3)的性质物理性质阅读书本并填空:氨气是色、气味的气体,溶于水,密度比空气,易液化,可作制冷剂。化学性质i、与水的反应实验:氨气的喷泉实验,观察现象并填空:能形成喷泉说明了,喷泉呈红色说明方程式(,++OH-)生成的溶液为氨水,氨水不稳定,受热一分解为氨气和水,方程式ii、与酸反应实验:氨气与浓盐酸反应,现象,方程式。(与挥发性酸例如盐酸、***反应一般都有白烟现象,氨气与酸生成铵盐)与H2SO4反应方程式2NH3+H2SO4=iii、氨气的催化氧化,生成NO和H2O,方程式思考:1、如何检验氨气?2、实验室制得的氨气可用浓硫酸干燥吗?二、氨气的实验室制法工业制备:氢气和氧气在高温高压与催化剂存在时生成氨气,此反应为可逆反应方程式为2、实验室制法①原理:NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热,发生复分解反应产生氨气,方程式②装置:固体+固体==========气体↑(与实验室制O2相同)③除杂:如何除去氨气中的水分?用(A、碱石灰、B、无水CaCl2、C、浓硫酸)(注:氨气与无水CaCl2会反应)④收集:向排空气法⑤验满:用或靠近试管口检验⑥尾气处理:用水或酸溶液吸收。铵盐受热易分解实验:NH4Cl、NH4HCO3的热稳定性,观察现象并写出方程式:NH4Cl=、NH4HCO3=(铵盐受热易分解,但不一定都产生氨气)与碱共热产生氨气(如:实验室制氨气)写出***铵与NaOH溶液反应的离子方程式:思考:如何检验NH4+(铵盐)?课堂练****1、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上,另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方,如图所示。过一会儿,他发现纸蝴蝶上的喷洒液由白色转变为红色,则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸2、可以干燥氨气的物质是()A、P2O5(酸性干燥剂) B、无水CaCl2 C、浓硫酸 D、碱石灰3、下列关于氨性质的叙述中正确的是()A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、能使干燥的红色石蕊试纸变蓝4、任何铵盐都具有的性质是() ,都有氨气放出5、在强碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是()+、Na+、HCO3-、NO3- +、K+、SO42-、NO3-+、K+、MnO4-、SO42- +、Na+、NO3-、SO42-6、下列离子方程式中错误的是()A、将氨通入盐酸中:NH3++H+=NH4+B、氢氧化钠的浓溶液与***化铵浓溶液混合:NH4++OH-=NH3↑+H2OC、***化铝溶液中加入过量的氨水: