氨-硫酸-硝酸教案.docx

氨-硫酸-***教案第四节氨***硫酸(教案)(第1课时)一氨气的喷泉实验氨为什么会形成喷泉?氨极易溶于水,使烧瓶内外形成较大的压差。(2)溶液为什么变为红色?氨气溶于水溶液显碱性(3)实验成败的关键是什么?。。。二..氨气的物理性质①无色,有刺激性气味的气体。②易液化。③极易溶于水(1:700)。2、氨的化学性质(1)氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-一水合氨很不稳定NH3·H2ONH3↑+H2ONH3极易溶于水。(1:700)②NH3与水反应后有碱性物质生成大部分NH3与水结合成NH3·H2O,NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O所以氨水显_碱性_____,既能使无色的酚酞溶液变成__红色__,又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。氨水的主要成份有哪些?氨水与液态氨有何区别?氨水中的分子有:H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有:NH4+、H+和OH-所以:氨水是混合物。液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质,液氨所含的微粒是NH3所以液氨是纯净物。(2)氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与***化氢的反应NH3+HCl=NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象:产生大量白烟(3)NH3具有还原性4NH3+5O24NO+6H2O这个反应叫氨的催化氧化,它是工业上制***、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。 氮肥工业、有机合成工业***(1)农业上常见的化肥,如 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 等都是铵盐。铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑(3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4+的检验:如何证明某物质中含有NH4+(铵盐)?.%白色结晶,吸湿性很强,易潮解,溶于水,%白色或淡黄色结晶,有吸湿性,溶于水,%白色结晶,易潮解,结硬块,溶于水,微酸性,(NH4)%白色粒状结晶,吸湿性不大,不易结块有机氮肥CO(NH2)%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒,溶于水,中性四;氨的实验室制法(1)原料:NH4Cl、Ca(OH)2(2)原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2(3)制取装置:固固加热装置棉花团的作用:;防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气(4)收集装置:向下排空气法(5)检验:a:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满b:遇浓盐酸产生大量的白烟(6)尾气处理:用水吸收NH3要得到干燥的氨气,常用试剂有哪些?CaO、碱石灰等碱性干燥剂。水CaCl2不能用来干燥NH3(·H2O(浓)NH3↑+H2O方法三浓氨水固体CaO1、吸收水分,减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量,升高温度。五.“氮的固定”是指将游离态的氮转变为氮的化合物。 ( D )+NO+2NaOH2NaNO2+++H2O++O22NO§***硫酸第2课时(一).稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-①与指示剂反应;②与活泼金属反应;③与金属氧化物反应生成盐和水;④与盐的反应生成新盐和新酸;⑤与碱的反应,生成盐和水。(二)浓硫酸1、物理性质①纯硫酸是无色、油状、液体(%)。②纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸)③密度:%④易溶于水,能以任意比与水混溶如何稀释浓硫酸?将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。2、浓硫酸的特性⑴吸水性浓硫酸吸收物质本来就有的水,直接与水分子结合。