反应的限度.ppt

学法指导重点:反应限度的概念的理解反应限度的标志、特点的掌握学法:本节内容重在对概念的理解,再通过练****加以巩固。学****只要以课本内容为主,对于课本外的内容,可根据自己的兴趣去探索、学****课文导入观察课本实验2-7回答下列问题:实验中发生的是哪个化学反应?它的实质是什么?如何确定反应的终点?应该怎么操作?反应产物中的沉淀是什么?滤液里可能含有哪些的物质?在滤液中加入碳酸钠从理论上来说,会发生化学反应吗?为什么理论与实际现象会有不同?请你分析一下原因。从实验中你可以得到什么启示?请你思考:结合化学反应速率,分析一下在可逆反应中正、逆两方向的化学反应速率的可能性,并指出各物质的物质的量浓度的变化。可逆反应的复****概念:在相同的条件下,既可以向正方向进行,又可以向逆方向进行的化学反应。对于可逆反应:A+BC+D我们一般将从左至右的反应方向称为正反应方向将从右至左的反应方向称为逆反应方向一个水池给我们的启发:根据水池的启示思考下列问题:当进水和出水的速度相等的时候,水池的水会变化吗?这时候水池的水有没有流动?同样的道理:当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相同的时候,体系中各物质的物质的量浓度会变化吗?这时候有没有反应在进行?化学反应的限度在一定的条件下,可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等,混合物中各组分的浓度不变反应的限度的标志请根据反应限度的概念思考:如何判断一个可逆反应是否达到了限度呢?v正=v逆混合物中各组分浓度不变怎么才算是v正=v逆呢?混合物中各组分的质量百分含量不变或体积分数不变能说明达到限度吗?对V正=V逆的分析:2A+3B2C+D对于正反应方向:消耗A和B、生成C和D因此V正可以用:A、B的消耗速度及C、D的生成速率来表示对于逆反应方向:消耗C和B、生成A和B因此V逆可以用:C、D的消耗速度及A、B的生成速率来表示例如:当A的消耗速度(v正)=A的生成速度(v逆)时,该反应达到限度思考:A的消耗速度与B的生成速度为2:3时,该反应是否达到限度?在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内混合物各成分的质量相等C单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2答案:CA中单位时间生成nmolA2同时应该生成2nmolABB中质量相等不代表浓度不变D中两个都是逆反应的速率对混合物中各组分浓度不变的分析A2(g)+B2(g)2AB(g)对于可逆反应:在达到反应的限度时,混合物各组分哪些物理量是不变的?物质的量浓度质量百分含量体积分数体系的压强注意:对于这一个可逆反应,由于反应前后气体的体积是不变的,所以体系的压强不变并不代表反应已达到了反应的限度。但对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应体系的压强如不变,则说明了反应已达到限度。如可逆反应A2(g)+2B2(g)2AB(g)当体系的压强不变时,反应已达到限度