第三节化学反应的限度.ppt

第三课时化学反应的限度第三节化学反应的速率和限度第二章化学反应与能量复****化学反应速率概念及影响因素讨论:一个化学反应在实际进行时,反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物?如果能,是在什么条件下?如果不能,原因是什么?不能,因为反应都存在一定的可逆性。CO我们已经增加了高炉的高度,怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢?你能帮助工程师解开这一谜底吗?科学史话:炼铁高炉尾气之谜从这一材料中,你得到什么启示?化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。在同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。、化学反应限度N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O(1)定义:(2)特点:②可逆符号两边的物质互为反应物、生成物。①三同:条件相同,正、逆反应同时进行。(通常从左向右的反应称为正反应,从右向左的反应称为逆反应。)反应体系中,反应物和生成物共同存在。(3)常见可逆反应:思考与交流水的生成与电解,二次电池的放电与充电,CO2与H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2与H2O,它们是否属于可逆反应?。它们都是不属于可逆反应。在同一条件下既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。而这几组反应的条件不同科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应:反应物→生成物逆反应:生成物→反应物H2+I22HI正向反应逆向反应注:有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,通常意义下不把它们称为可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应c(I2)、c(H2)变小,c(HI)增大在恒温密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应对于以上反应,请分析:正逆反应都进行,v(逆)≠0,v(正)>v(逆),且v(正)减小,v(逆)增大(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度有什么特征?(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?(3随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化(4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?开始时c(I2)、c(H2)大,c(HI)=0只有正反应,v(正)>v(逆)=0H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应请继续分析:(5)反应进行到什么时候会“停止”?当正反应速率与逆反应速率相等时(6)此时,反应物和生成物浓度如何变化?反应物和生成物浓度均不再改变(7)给这个状态命名平衡状态(8)反应真的停止了吗?NO处于动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间(t)0(1)0~t1:v(正)>v(逆)(2)t1以后:v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢?画出上述过程的速率---时间图像分析:一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,称为“化学平衡状态”,简称“化学平衡”。:一定条件下的可逆反应实质:同种物质正反应速率=逆反应速率标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态即不随时间改变(1)定义:说明:化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。平衡转化率(α):用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。如在10L的密闭容器中发生反应反应aA(g)+bB((g)+dD(g),反应由A、B开始,它们的起始浓度均为2mol/L,平衡时A浓度为amol/L,则α(A)=____α(B)=______