第四部分化学计算专题五化学计算综合应用.doc

第四部分化学计算专题五化学计算综合应用中考考点聚焦近年来,各地中考卷中的化学计算已逐步走出人为编制、无实际价值的“偏、难、怪”误区,在检查学生的科学计算能力时,更重视与生产、生活实际相联系,出现了新的命题走向,主要有以下几个方面:、注重几种基本计算的综合应用[例1]%的氢氧化钠溶液,当反应至溶液的pH=7时,%。试计算所用盐酸中溶质的质量分数。〈分析〉反应后溶液的pH=7,说明酸和碱完全反应,因此可以根据氢氧化钠的质量计算反应的***化氢和生成的***化钠的质量。要计算盐酸中溶质的质量分数,需知盐酸的质量;但题上没有,故应根据生成***化钠溶液的质量,减去氢氧化钠溶液,以求得盐酸的质量,从而求得盐酸中溶质的质量分数。解:设消耗HCl和生成NaCl的质量分别为x、y。m(NaOH)=×%=+HCl=NaCl+==:x==(NaCl溶液)=%=(盐酸)=-=(HCl)=×100%=%答:%。[例2]%的BaCl2溶液充分反应后,H2SO4有剩余。中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液,求所用稀硫酸中溶质的质量分数。〈分析〉H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl,再用NaOH中和剩余H2SO4时,不能忽视NaOH又和生成HCl发生反应的这个隐蔽反应,而且这个反应是解题时不走弯路的关键。常规解法:(l)设BaCl2消耗H2SO4的质量为x,反应生成HCl的质量为yBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl208987350g×%xy208/50g×%=98/x=73/yx==(2)设HCl消耗NaOH的质量为zNaOH+HCl=NaCl+==4g在反应中共消耗NaOH质量为32g×25%=8g,中和HCl用去4g,尚余4g(3)设4gNaOH中和的H2SO4质量为m。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80984gm80/4g=98/mm=(+)/43cm3××100%=20%答:硫酸中溶质的质量分数为20%。特殊解法:此题稍加分析,即可一步解出:用BaCl2的量不能求出H2SO4的量是因BaCl2不足量,而用NaOH的量却可求出H2SO4的量,因二者是完全中和的反应。之所以可用NaOH的量来求H2SO4的量,是因为H2SO4在与BaCl2反应时仅消耗了SO42-,而H+并未参加反应,而H+却恰好被NaOH中和完全。所以,可据与NaOH的中和反应求H2SO4的质量。解:设H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809832g×25%x80/32g×25%=98/x解得:x=××100%=20%答:硫酸中溶质的质量分数为20%。二、注重与日常生活相联系[例3]如图是给患者输液用的***化钠注射溶液的标鉴(部分文字)。(1)要配制1000mL这种注射溶液(密度为1g/cm3)。需***化钠多少克?(2)小明同学从某医院取来了***化钠注射溶液65g,滴入足量的AgNO3溶液,。通过计算,判断取来的注射液中***化钠的含量是否达到要求。***化钠注射溶液[规格]:500mL:[适应症]:各种原因所引起的失水等[用法]:%500mL〈分析〉本题选择学生熟悉的输液为题干命题,立意新颖、亲切,考查的知识点不难,主要考查溶液中溶质、溶剂、质量分数的计算,以及根据化学方程式的简单计算,关键从注射溶液的标鉴上提取相关有用信息:%解:(1)1000mL×1g/cm3×%=9g(2)设小明取来的***化钠注射液中***化钠的质量分数χ。NaCl+AgNO3=AgCl↓+:65χg=:=%故取来的注射液中***化钠的含量达到要求。[例4]2004年春季,我国某地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为谋