第四部分化学计算专题四化学计算中的常用解题技巧.doc

让更多的孩子得到更好的教育:..第四部分化学计算专题四化学计算中的常用解题技巧化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及到化学和数学两种知识,而通过计算,又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。应用解题的一些技巧,不但能使解题速度加快,还能提高解题的准确性。下面列举几种最常用的解题技巧。一、。依据:化学式表示的含义;化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比。即化合物中各元素的质量比=各元素的原子(微粒)个数×该原子的相对原子质量的比。[例1]X元素的一个原子的质量是mg,Y元素的相对原子质量为A,化合物XY2的相对分子质量是M,则WgXY2中含有Y原子的数目是。(M-2A)/M·/(M-2A)(M-2A)/(M-2A)/2MW〈分析〉此题在化学式的计算中,综合了原子质量,相对原子的质量、元素质量、物质质量的计算,解此题的关键是找出其中的关系量:设:WgXY2中含有a个XY2分子,,得关系量aXY2~aX~2aYWamaMaM-2aA2aAW/aM=am/(aM-2aA)a=W(M-2A)/M·m所以Y原子的数目为2W(M-2A)/M·m。[答案]A[例2]有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%,则该样品含硫酸铵的纯度是多少?〈分析〉有关不纯物中某元素质量分数的计算,除了用公式法解决外,也可用关系量法解决。为了便于理解,我们假设该样品的质量为m,纯度为χ。根据化学式可得关系式:(NH4)2SO4~2N13228mχm×20%132/χ=28/20%χ=%答:%。小结:化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微粒的个数关系,从而由个数×该微粒的相对质量得到各微粒间的质量比,列出比例式求解。无论是已知微粒个数求质量,还是已知质量求微粒个数,我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个数比这个关系量,采用以不变应万变的策略进行求解。。这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系,建立起已知量和未知量之间的关系式,然后进行计算。[例3]将13g锌粒投入足量的稀硫酸中,放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应?〈分析〉与本题有关的化学方程式有:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2点燃2H2O如果按常规计算,该题应先根据锌的质量求出氢气的质量,再由氢气质量求出与其反应的氧气质量,最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步,而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标,在此只是起到了一种桥梁的关系。解:设需要KMnO4的质量为χ。由反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2点燃2H2O得关系量:2KMnO4~O2~2H2~2Zn316130χ13g316︰65=χ︰130gχ=:略。小结:多步反应一步计算法中的关键:通过多步化学反应中的中间量(桥梁)建立起已