课标版高考化学二轮复习大题突破物质结构与性质名师获奖课件鸭.ppt

突破高考大题之五:物质结构与性质(选考)-*-一、题型分析“物质结构与性质”试题以选考题的形式出现,分值为15分,全国统一考试大纲对这部分内容要求不高,都是较为基础的知识点。要求考生学会根据某些物质的结构特征解释一些物理现象,能够运用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测简单的分子或离子的立体构型。学会运用外层的电子排布之间的关系推断出元素。纵观近年全国卷化学部分试题,其考查点有以下几个:氢键、化学键的类型,晶胞的类型,密度的计算,电子排布式,电离能、电负性的比较,晶胞中粒子数的计算方法、晶胞的配位数,分子的立体构型等。-*-二、。(1)大多数的盐、碱、活泼金属氧化物都有离子键。(2)共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。共价键可分为极性共价键和非极性共价键。非极性键存在于单质分子中(如H2的H—H键)。(3)金属键:使金属原子形成金属晶体的化学键,主要存在于金属中。,用晶胞中粒子的总质量除以晶胞的体积,注意单位的换算。-*-、电负性的比较,随着原子序数的递增,元素的第一电离能、电负性等出现周期性变化:同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈减小的趋势。,熟悉1~36号元素的电子排布式。-*-,一些常见的分子立体构型及其分子极性。-*-。有的分子间可以形成氢键,熔化时除了要克服纯粹范德华力外,还必须提高温度,获得额外的能量来破坏分子间氢键,所以这些物质的熔点比同系列氢化物的熔点高。在极性溶剂中,若溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大。、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中,金属原子的配位数分别为12、12、6、8。-*-三、突破训练1.(2017安徽合肥二模)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:-*-(1)对叔丁基杯芳烃(如图所示)可用于第ⅢB族元素对应的离子萃取,如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2+)核外电子排布式: 。 其中电子占据的轨道数为个。 (2)对叔丁基杯芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为。羟基间的相互作用力为。-*-(4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图如下所示:则一个C60分子中含有σ键个数为,晶胞中与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有个,C60晶体的密度为 (计算结果保留两位小数)。-*-答案:(1)[Ar]3d1(或1s22s22p63s23p63d1) 10(2)sp3 氢键(3)直线形 N≡C—S—S—C≡N(4)90 12 ·cm-3