高中化学 铝线规律.doc

Al(OH)3有***,既溶于强酸(H+)生成铝盐(Al3+),又溶于强碱(OH-)生成偏铝酸盐(AlO2-)。Al(OH)3、H+、Al3+、OH-、AlO2-是铝的化合物转化关系中最常见的5种粒子,将这五种粒子按PH由小到大列出现行关系:H+——Al3+——Al(OH)3——AlO2-——OH-将这条线形排列称为“铝线”。这条铝线上相邻粒子不反应,不相邻粒子间可以反应。相隔的粒子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子(产物水被略去)。相隔越远的粒子越容易发生反应。将上述规律称为“铝线规律”。铝线规律有着重要的应用:用于粒子间能否大量共存应用“铝线规律”,可以直接判断粒子能否大量共存。例如:H+和Al3+、OH-和AlO2-能大量共存;而Al3+和OH-、H+和AlO2-不能大量共存。②用于判断粒子间反应的生成物应用“铝线规律”,可直接判断相隔粒子间反应后的生成物。例如:Al(OH)3和H+能反应生成Al3+,Al3+和AlO2-能反应生成Al(OH)3,OH-和Al(OH)3能反应生成AlO2-。若处于两个粒子间的粒子不是一个而是两个时,该规律仍能成立。例如:H+和AlO2-能反应生成Al3+或Al(OH)3或含有Al(OH)3和Al3+二者的混合物。Al3+和OH-能反应生成Al(OH)3或AlO2-或含有AlO2-和Al(OH)3二者的混合物。用于判断粒子间反应的先后顺序如向含Al(OH)3和AlO2-的混合物中加入H+,与H+先反应的是AlO2-,(沉淀量先增大后减小);向含Al3+和Al(OH)3的混合物中加入OH-,与OH-先反应的是Al3+,(沉淀量依然先增大后减小)。用于判断互滴实验的现象和产物***化铝溶液与氢氧化钠溶液的互滴实验,以及盐酸与偏铝酸钠溶液的互滴实验,期现象和产物随滴加顺序的不同而不同。㈠向***化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。反应开始时***化铝溶液过量,产物从“铝线”分析应靠近Al3