高中化学 16.化学实验.doc

《化学实验》基础知识:(1)常用仪器及其使用方法:1、酒精灯:酒精灯内的酒精量不得超过容积的,不少于容积的,被加热的仪器(尤其是玻璃仪器)不能与灯芯接触,加热用外焰,严禁向燃着的酒精灯内添加酒精,熄灭燃着的酒精灯必须用灯帽盖灭,能不用嘴吹灭。2、可以加热的仪器:(1)可以直接加热的仪器:试管、蒸发器、坩埚、燃烧匙等(2)需要垫石棉网才能加热的仪器:烧杯、烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等(底面积均比火焰大的多,不能均匀受热,因此必须垫石棉网)凡加热玻璃仪器等,仪器外壁要擦干,以免加热时炸裂。加热液体时,不许超过容积所允许的量。3、不能加热的仪器:集气瓶、启普发生器、计量仪器(量筒、容量瓶等)等4、计量仪器:(1)量取或容量液体的仪器:如量筒、滴定管、容量瓶等 应注意选用与所量取液体体积相适应的规格。不能做为反应器,不可加热(2)托盘天平:称量前需放平稳调整零点,称量时天平两盘上各放质量大小相同的纸片,然后在左盘上放被称物品或试剂,右盘放砝码。不能在天平上称热的物质,称量潮湿或有腐蚀性药品应放在玻璃器皿内称量,取用砝码要用镊子夹取,称完要把砝码放回原盒中,游码移回零处。(3)温度计:应选用与测量温度高低范围相适合的温度计;测量液体时温度应使水银球浸入液体中但不应触及器壁;测量蒸气时水银球置于蒸气中;。5、干燥仪器(1)球形干燥管:固体颗粒状干燥剂填满球形部分,干燥剂选择应合理(不与被干燥的气体反应)气体的流向应大口进,小口出。(2)洗气瓶:可用于干燥气体,也可用于除掉气体中的气态杂质,干燥剂可选用浓硫酸(应注意被干燥的气体不能跟浓硫酸反应),若除杂质,应选用适宜的液体试剂。气体流向应为长管进气、短管出气。6、其它:(1)漏斗:①普通漏斗:用于向***的容器内注入液体;内衬滤纸可用来过滤(二低三靠);分离液体和不溶性固体。②长颈漏斗:用于气体发生装置中注入液体,使用时长颈漏斗下端要插入液面下,形成“液封”,防止气体逸出。③分液漏斗:用于分离不互相混溶的液体;也可用于向反应器中滴加液体。不能装碱液,以防活塞口粘住无法转动。使用时应注意使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,以使内外空气相通。进行液体分离时下层液体从下端发生,上层液体从上口倒出(2)冷凝管:用于将热蒸气冷凝成液体。冷凝管应倾斜固定(上高下低),冷却水流动方向是从下至上(跟被冷凝的蒸气逆行)(3)胶头滴管:用于滴加试液。吸液时不可吸入胶头内;滴液时滴管应垂直,不可伸入容器内太多,不可接触容器壁;使用全过程,不可平放或尖嘴朝上。7、玻璃仪器洗涤:(1)洗涤干净标准:内壁附着的水均匀了,即不聚成水滴,也不成股流下(2)药剂洗涤法:对于用水洗不掉的物质,可根据污物不同的性质,选用适当的药剂处理。如:附有不溶于水的碱、碳酸盐、和碱性氧化物—可选用稀盐酸清洗必要时可稍加热 附有油脂——可选用热碱液Na2CO3清洗 附有硫磺——可选用二硫化碳溶解后清洗 附有碘——可选用酒精溶解后清洗 附有银(银镜实验后的试管)——可用稀***清洗 附有二氧化锰(用高锰酸钾制氧气后的试管)——可选用浓盐酸稍加热再清洗(二)常见试剂的保存和取用1、试剂的保存:(1)氢***酸应保存于塑料瓶中,其它试剂一般都用玻璃瓶(2)固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶(3)氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞,不宜用玻璃塞。苯、甲苯、***等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞。(4)见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶,如***、***银、***水等。置于冷暗处。其它一般用无色瓶。(5)易被氧化而变质的试剂:①活泼镐钾、钠、钙等保存在爆油中②碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液。使用硫酸亚铁或氧化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。(6)因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存(如NaOH、石灰水、漂白粉、水玻璃,Na2O2等)石灰水最好现用现配(7)白磷少量保存在水中(8)液溴保存于细口瓶中,液面上加水,使之“水封”,瓶口并用蜡封好(9)浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、***等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封,置于冷暗处。2、试剂的取用:(1)固体药品取用:(略)(2)液体药品取用:(略)(3)常见指示剂的使用: ①酸、碱指示剂的使用:取少量待测液于试管中,加几滴指示剂,观察颜色变化 ②各种试纸的使用:用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴于试液上:若检验的是气体,应先把试纸用蒸馏水润湿,再靠近待测的气体,观察颜色变化。(三)溶液的配制——配制一定物质的量浓度的溶液 配制过程可分为: 1、计算:计算固体溶质所需质量,或液体溶质所需体积 2、称量或量取:用天平称量固体溶质。用量筒或滴定管量取所需液体溶质的体积。 3、溶解:将溶质放入小烧杯中,用少量蒸馏水,使之溶解 4、转移:待溶液的温度近至室温,