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《化学反应原理》检测题一、选择题:,,,化学平衡必定发生移动,,,a、b是两根石墨棒。,,, mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-、增大、、减小、、增大、、减小、+3H2=2NH3的能量变化如图所示,(g)+3H2(g)=2NH3(l);ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-(g)+3H2(g)=2NH3(g);ΔH=2(b-a) kJ·mol-(g)+23H2(g)=NH3(l);ΔH=(b+c-a) kJ·mol-(g)+23H2((g)=NH3(g);ΔH=(a+b) kJ·mol-,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时,?L-(H+)?c(OH-)>1×10-(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+2c(XO43-)+ c(OH-),体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡, mol Z。 mol·L-1·s- L,Z的平衡浓度变为原来的1/,,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。,,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-=,,阳极反应为:Li++e-=,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6 mol A和2 mol B, mol A、 mol B和3 mol C和2 mol D,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、,,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=41用饱和食盐水浸湿的滤纸稀硫酸铜a锌b能量增加Emol N(g)+ molH(g)1 mol N+3 mol H1 mol NH(g)1 mol NH(l)E=a kJ1232E=b kJE= c ,甲、乙两容器中A、%,则两容器中压强之比为8∶,可用天然气来合成,已知:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);ΔH=-71 kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l);ΔH=- kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-②(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH>- mol·L-=-764 kJ·mol-=- kJ·mol-1,则H2燃烧热ΔH=-286 kJ·mol-1二、填空题::2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,回答下列问题:(1)此反应的平衡常数表达式为K=_______________,随着