常见非金属元素及其化合物PPT课件.ppt

无机化学“十二五”职业教育国家规划教材*目录第一章物质结构第二章溶液和胶体溶液第三章化学反应速率和化学平衡第四章电解质溶液第五章氧化还原和电极电势第六章缓冲溶液第七章配位化合物第八章常见非金属元素及其化合物第九章常见金属元素及其化合物*第八章常见非金属元素及其化合物第三节氮和磷的化合物第二节氧族元素第一节卤族元素*、氢卤酸、卤化物、、、***、***、磷酸及医学上常见的亚***盐、***盐和磷酸盐学****目标****Cl溴Br碘I砹At***F第一节卤族元素放射性*+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr卤素的原子结构*非金属性逐渐减弱相同点:最外层7个电子易得一个电子,不同点:核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱,原子结构性质决定具有氧化性*一、卤素单质(一)单质的制备(1)工业制法 电解KHF2制取F2;电解饱和食盐水制取Cl2 地康法:4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑ Cl2氧化法制取Br2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑ 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O Cl2氧化法制取I2(或者还原KIO3)*(2)实验室制法①反应原理:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O②药品以及替代品:浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+3H2SO4+2NaCl=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2OCa(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O*(二)卤族单质性质*