无机化学 氧化还原反应-课件PPT（精）.ppt

第六章氧化还原第一节氧化还原反应第二节电池的电动势和电极电势第三节氧化还原平衡第四节影响电极电势的因素第五节元素电势图第一节氧化还原反应电负性:元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小元素电负性越大,吸引电子的能力越强,非金属性越强元素电负性越小,吸引电子的能力越弱,金属性越强元素电负性的周期性变化与金属性、非金属性的一致元素周期表中同一周期,自左向右,电负性逐渐增大同一族中,自上而下,电负性逐渐减小一、氧化数是该元素一个原子的荷电数,这种荷电数是将成键电子指定给电负性较大的原子而求得的氧化数(氧化值):氧化反应:还原反应:与氧结合的反应失去氧的反应失去氢的反应与氢结合的反应化学有机计算氧化数的原则?单质中元素的氧化数为零。F2、O2、C12?在电中性的化合物中,所有元素的氧化数之和为零?氧一般为-2,H2O2中-1,KO2中-1/2,OF2中+2氢一般为+l,NaH、CaH2中为-1?单原子离子,元素的氧化数等于离子的电荷数如C1--l、Mg2++2多原子离子,所有元素的氧化数之和等于离子的电荷数如SO42-S +6、MnO4-Mn +7氧化数与化合价化合价:某元素一个原子与一定数目的其它元素的原子相结合的个数比化合价用化合物中该原子的成键数来表示元素原子的性质化合价泛指:1. 正负化合价2. 氧化值3. 化学键数等概念氧化数的概念成为定义氧化还原反应的主要依据氧化还原反应:元素氧化数发生变化的反应例题:计算KCr2O7 中Cr的氧化值计算Fe3O4 中Fe的氧化值计算Na2S4O6 中S的氧化值氧化还原的一些基本概念氧化:元素氧化数升高的过程还原:元素氧化数降低的过程氧化还原反应特征:元素的氧化数发生了改变氧化还原反应的本质:反应物之间的电子得失或偏移氧化剂:获得电子的物质活泼的非金属、氧化值较高还原剂:失去电子的物质活泼的金属、氧化值较低自身被还原自身被氧化高→失→氧低→得→还实例:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl氧化剂:Cl2还原剂:SO2SO2+2H2S3S+2H2O氧化剂:SO2 还原剂:H2S物质的氧化和还原性质是相对的物质的氧化和还原性质是相对的二、氧化还原半反应任何氧化还原反应都可拆成两个半反应2Fe3++Sn2+=2Fe2+ + Sn4+2e-Fe3++e-Fe2+Sn2+-2e-Sn4+ Fe3+和Fe2+、Sn2+和Sn4+分别组成两对氧化还原电对同一电对中:氧化值高氧化型物质氧化值低还原型物质氧化型和还原型氧化型ne还原型OxneRed同一物质的氧化型和还原型之间存在共轭关系,两者组成一对氧化还原电对氧化型和还原型通过电子转移可以互相转化氧化还原电对表示方法:Ox / RedZn2+ / Zn Cu2+ / Cu