物质的组成和结构.doc

组成:物质(纯净物)由元素组成原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子:如***化氢由***化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子:NaCl等离子化合物,如***化钠由钠离子(Na+)***离子(Cl-)构成混合物(多种物质)分类单质:金属、非金属、稀有气体纯净物(一种元素)(一种物质)化合物: 有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)氧化物H2OCuOCO2 酸HClH2SO4HNO3 无机化合物碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3 第四单元物质构成的奥秘课题1原子(带正电)原子原子核电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)考试要求:知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成(1)原子结构的认识(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性因此:核电荷数=质子数=核外电子数(3)原子的质量主要集中在原子核上注意:①原子中质子数不一定等于中子数某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子2、相对原子质量:⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量=质子数+中子数课题2元素考试要求:认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素记住常见元素的名称和符号了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。元素与原子的比较:元素原子区别含义宏观概念,只分种类不计个数微观概念,既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二)4、元素的分布:①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N③空气中前二位的元素:N、O注意:在化学反应前后元素种类不变二、元素符号(考点三)书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。三元素周期表发现者:俄国科学家门捷列夫结构:7个周期16个族元素周期表与原子结构的关系:(考点四)①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数原子序数=质子数=核电荷数=电子数(考点五):课题3离子考试要求: